25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
| A．0.01 mol/L鹽酸 | B．0.01 mol/L Na2CO3溶液 |
| C．pH =" 4" NaHSO3溶液 | D．pH =11氨水 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表達不正確的是
| A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH- |
| B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+) |
| C．相同溫度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質的量不相等 |
| D．相同溫度下，中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質的量，后者多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知碳酸的電離常數：K1="4" .4×l0－7，K2="4" .7×l0－11。HCO3－的水解常數Kh2="2.27" ×l0－8，CO32-的水解常數Khl=2.12×l0－4。現將0 2mol/L的KHCO3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（ ）
A．酸性 ，堿性 |
B． |
C． |
D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
由已知電離常數判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應的離子方程式不合理的是
| 酸 | 電離常數 |
| 碳酸 | Ki1 =" " 4.3×10-7 Ki2 =" " 5.6×10-11 |
| 亞硫酸 | Ki1 =" " 1.54×10-2 Ki2 =" " 1.02×10-7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是
A．H2O2的電子式為 |
| B．4℃時，純水的pH＜7，溶液呈中性 |
| C．0℃、101kPa，水分子間距：固態＞液態 |
| D．101kPa，不同狀態水的能量：固態＞液態＞氣態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如下圖所示，下列判斷正確的是
| A．a、c兩點溶液的導電能力相同 |
| B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－) |
| C．a、b、c三點溶液水的電離程度a＞b＞c |
| D．與等體積b、c處溶液反應，消耗等量的NaOH |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在20 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與所加氨水的體積關系如圖所示，下列有關粒子濃度的關系不正確的是
| A．在b點，鹽酸與氨水恰好完全中和 |
| B．在b點：c（H+）=c（OH-），c（NH4+）=c（Cl－） |
| C．在a點：c（Cl－）> c（NH4+）> c（H+）> c（OH-） |
| D．在c點：c（NH4+）+ c（NH3·H2O）="2" c（Cl－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.1mol/L氨水溶液中
＝1×10－8，下列敘述不正確的是
| A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L |
| B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+） |
| C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4） |
| D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
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