【題目】下列說法中，不正確的是 ( )。
A. 現代藥物主要是人工合成的藥物
B. 天然藥物具有良好的藥效，所以不需要進行改造
C. 藥物的生物活性跟它的結構中的某些官能團有關
D. 在藥物設計領域計算機應用前景廣闊
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【題目】用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是（ ）
A.稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上
B.將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C.將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中
D.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
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【題目】常溫下,關于等體積、等pH的稀鹽酸和稀醋酸溶液,下列說法正確的是
A. 兩溶液中c(OH-):鹽酸<醋酸
B. 醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)
C. 中和同濃度NaOH溶液的能力:鹽酸<醋酸
D. 分別用水稀釋相同倍數后,兩溶液pH仍相等
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【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
A.稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B.硫酸鈉與氯化鋇溶液混和：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D.氧化銅與硫酸混和：Cu2++SO42﹣═CuSO4
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【題目】取不同質量由 Ba(OH)2和 BaCO3組成的均勻混合樣品,先加適量的水溶解,然后加入100mL某濃度稀鹽酸,所得CO2氣 體的體積(己換算為標準狀況)與加入樣品的質量關系如圖所示(不考慮CO2的溶解、反應及碳酸氫鹽的生成)。請計算:
(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物質的量之比為________。
(2)稀鹽酸物質的量濃度為________mo1/L。
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【題目】已知下表為 25℃時某些弱酸的電離平衡常數，依據所給信息判斷,下列說法正確的是( )
| HClO |
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A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:2ClO— + CO2 + H2O═2HClO + CO32—
B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)
C. 25℃時,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7時,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)
D. 向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大
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【題目】研究硫元素及其化合物的性質具有重要意義。
（1）①硫離子的結構示意圖為 。
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與木炭反應的化學方程式為 。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol·L-1。
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，當溶液pH= 時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。
①HSO3-的電離平衡常數表達式K= 。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為 。
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【題目】我國藥學家屠呦呦因發現植物黃花蒿葉中含貧抗瘧疾的物質——青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎。科學家對青蒿素的結構進行進一步改良，合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。
下列說法錯誤的是
A. 利用黃花蒿葉研究青蒿素結構的基本步驟為：分離、提純→元素分析確定實驗式→測定相對分子質量確定分子式→波譜分析確定結構式
B. ①、②的反應類型分別為還原反應、取代反應
C. 可用質譜法確定分子中含有何種官能團的信息
D. 雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
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【題目】用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值__________(填“偏大、偏小、無影響”)；鹽酸在反應中若因為有放熱現象，而造成少量鹽酸在反應中揮發，則測得的中和熱____________(填“偏大、偏小、無影響”)；在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數據(見下表)。
實驗序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)/℃ | 溫差(t2－t1)/℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則該反應的中和熱為ΔH＝_______。根據計算結果，寫出該中和反應的熱化學方程式______________________。
（5）實驗中改用60 mL 1.0 mol·L-1的鹽酸跟50 mL 1.1mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和熱__________ (填“相等”或“不相等”)。
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