Question

(每空1分 共10分) A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²。
回答下列問題：
（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。
（2） D的氫化物比C的氫化物的沸點_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是             。
（4）畫出D的核外電子排布圖_________________________________________，這樣排布遵循了             原理、____________原理和____________規則。
（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________。

Answer 1

(每空1分，共10分) （1）F   F   (2) 高   因為NH₃分子間形成氫鍵   
(3)第周期第四Ⅷ族     (4)；能量最低  泡利   洪特
(5)

考查元素周期表的結構及元素周期律的應用等。
根據元素的結構及有關性質可知，A、B、C、D、E分別是Si、Na、P、N、Fe。
（1）氮元素是第二周期元素，由于非金屬性越強，第一電離能越大，而F是最強的非金屬元素，所以第一電離能最大的是F。同樣非金屬性越強，電負性也是最大的，因此也是F。
（2）由于NH₃分子間形成氫鍵，所以氨氣的沸點高于PH₃的。
（3）鐵的原子序數是26，位于第四周期第Ⅷ族。
（4）考查原子核外電子的排布規律。根據構造原理可知，氮原子的核外電子排布圖
。因為這樣這樣排布遵循了能量最低原理，泡利原理和洪特規則。
（5）鈉和S形成的是離子化合物，其形成過程是。