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某周期第二主族元素的原子序數為x，則同周期第三主族元素的原子序數是（）

A．只有x+1	B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8	D．可能是x+2

試題分析：因為是同一周期的IIA族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數增加一，因而可以x+1；又因為IIA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現鑭系和錒系，因而又可以x+25，故選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是

A．沸點：W₂R＞W₂Q	B．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜P	D．Q元素形成的酸一定是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷正確的是( )

A．原子半徑：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X

B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Z＞W

D．X與氫元素組成的化合物XH₅與水反應可產生兩種氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y兩種元素的核電荷數之和為22，X的原子核外電子數比Y的少6個。下列說法中不正確的是(　　)

A．X的單質固態時為分子晶體	B．Y的單質可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態時為分子晶體	D．X與碳形成的化合物為分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律，下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹的原子半徑為0.089nm）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中無中子，G最高正價數與負價數相等，且最外層電子數是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色(用相應的元素符號完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，A離子的結構示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個數比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學鍵類型為____________。C₂D₂的電子式為______________________。
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項____________
①H₂CO₄比HDO穩定②HDO₄比H₂CO₄酸性強③C^2-比D^-易被氧化④HD比H₂C穩定⑤銅與HD不反應，但能與濃H₂CO₄反應⑥鐵與D₂加熱生成FeD₃，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部 B、②③④⑥⑦ C、①②④⑤⑥ D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）
（5）C單質與H的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發生反應，若有3mol的C參與反應，轉移4N_A的電子，請寫出離子反應方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質量之比_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　　）

A．BeCl₂

B．BF₃

C．PCl₅

D．CCl₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表中數字(表示原子序數)所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學—物質結構與性質】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素最外層電子數與最內層電子數相同；T₂R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列問題：
（1）Z⁺的核外外圍電子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由由大到小的順序為____________(填元素符號)。
（3）Q元素最高價氧化物的水化物分子中，Q原子采取________雜化，寫出與QR₂互為等電子體的一種分子的化學式：____________________。
（4）分子式為G₂R、G₂Y的兩種物質中一種更穩定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔點由低到高的順序是___（填化學式）。
（5）據報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如下圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為___________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是____________________。
（3）傳統的氮化鎵制備方法是采用GaCl₃與NH₃在一定條件下反應，該反應的化學方程式為______________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結構，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結合，氮化鎵屬于_______晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：

①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數為___________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm³。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=_______cm。

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