Question

【題目】已知藍銅礦的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3，根據下列框圖轉化回答問題：

（1）寫出②的離子方程式：_________________________、_____________________________。

（2）沉淀a、c化學成分分別是： ___________________、_________________________

（3）請寫出檢驗沉淀b中所含有陽離子的實驗方法_____________________________________________________________。

（4）洗滌沉淀c的實驗操作方法是_______________________________________________________；加熱沉淀c應放在___________（容器）中進行。

（5）經過④、⑤步反應得到銅和金屬鋁，寫出反應的化學方程式：________________________________________________、____________________________________。

Answer 1

【答案】Al3+ + 4OH— = AlO2—+ 2H2OFe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓SiO2Al(OH)3取沉淀少量于一支潔凈的試管中，加入少量鹽酸，然后再往試管中加入幾滴的KSCN溶液，發現試管內呈現紅色向漏斗內的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒過沉淀，待水自然流下，重復數2—3次坩堝2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O2Al2O34Al+3O2↑

【解析】

鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2，溶液a能與氫氧化鈉溶液反應，應含有鋁離子、鐵離子，則鋁土礦加入鹽酸，溶解過濾得到沉淀a為SiO2，溶液a為氯化鋁、氯化鐵溶液，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾得到沉淀b為Fe（OH）3，A為NaAlO2溶液，藍銅礦的主要成分是2CuCO3Cu（OH）2，受熱易分解加入木炭還原生成產物為F為CO2，G為Cu，F+A反應生成沉淀c為Al（OH）3，溶液b為碳酸氫鈉溶液，沉淀c受熱分解得到B為Al2O3和水，氧化鋁電解得到E和D為氧氣和鋁，據此分析可得結論。

（1）反應②是氫氧化鈉溶液和氯化鋁溶液反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，氫氧化鈉溶液和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；（2）由上述分析可知a為二氧化硅化學式為SiO2，c為氫氧化鋁化學式為Al（OH）3，故答案為：SiO2；Al（OH）3；（3）洗滌沉淀c的實驗操作方法是：在漏斗內的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒過沉淀，待水自然流下，重復數次，固體物質灼燒一般在坩堝中進行，故答案為：在漏斗內的沉淀上加入一定量的蒸餾水，沒過沉淀，待水自然流下，重復數次；坩堝；（4）藍銅礦與木炭反應的方程式為：2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O，電解熔融氧化鋁得到鋁和氧氣反應的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2 (2CuCO3·Cu(OH)2)+3C 6Cu + 7CO2↑+ 2H2O、2Al2O34Al+3O2↑。