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由Cu、Cu₂O、CuO組成的混合物，加入200mL 0.6mol/L的HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到448mL NO氣體(標準狀況)。求：
(1)(5分)若將等質量的上述混合物在加熱條件下用H₂全部還原，能生成多少克Cu？
(2)(5分)若題述混合物中含Cu 0.02mol，則其中含CuO多少mol ？

(1) 0.448L = 0.02mol
銅的質量為 (0.2L × 0.6mol/L - 0.02mol )×1/2×64g/mol = 3.2g
(2) n(Cu₂O) =" (0.02×3" – 0.02×2 )1/2 =0.01mol
n(CuO) =" (0.2×0.6" – 0.02)1/2 – 0.02 -0.01×2 = 0.01mol

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：

普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca（OH）₂，溶液呈堿性．根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥初凝時間．此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag₂O═Cu₂O+2Ag，下列有關說法正確的是（　　）

A．裝置中電流方向由Cu經導線到Ag₂O

B．測量原理示意圖中，Ag₂O為負極

C．負極的電極反應式為：2Cu+2OH^--2e^-?Cu₂O+H₂O

D．電池工作時，OH^-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）工業上用某礦渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）實驗操作I的名稱為

過濾

；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有

坩堝

（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為

Fe²⁺

（填離子符號），生成該離子的離子方程式為

2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為

KSCN溶液

（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為

2 Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2 Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

．
（4）常溫下，等pH的NaAlO₂和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH^-）前者為后者的10⁸倍，則兩種溶液的pH=

．
（5）①利用電解法進行粗銅精煉時，下列敘述正確的是

b．c

（填代號）．
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu²⁺濃度減小
d．粗銅精煉時通過的電量與陰極析出銅的量無確定關系
②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟為：稱取一定質量的樣品→

將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應后

→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）三氧化二鐵和氧化亞銅（Cu₂O）都是紅色粉末．常用作顏料．已知氧化亞銅溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄．某校化學實驗小組為了探究由Fe₂O₃和Cu₂O組成的混合物中兩者物質的量相對大小，某同學認為只要取少量粉末放入足量稀硫酸中，通過觀察現象即可．
（1）上述實驗過程中發生的反應有（用離子方程式表示）：
①Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³++3H₂O ②

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

③

Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺

（2）若實驗中觀察到溶液變為藍色且有固體剩余，則n（Cu₂O）

＞

n（Fe₂O₃）．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（ II）分別在密閉容器的兩個反應室中進行如下反應：
左反應室：A（g）+2B（g）

常溫

2C（g）
右反應室：2Z（g）

常溫

X（g）+Y（g）
在反應室之間有無摩擦、可自由滑動的密封板隔斷．反應開始和達到平衡時有關物理量的變化如圖所示：

（1）A（g）+2B（g 2C（g）的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在平衡（I）和平衡（Ⅱ）中，X的體積分數

（填序號）．
a．一定相等 b．一定不相等 c．可能相等
（3）達到平衡（I）時，A的轉化率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化合物A為某礦物樣品的主要成分，其質量分數為80%，且A僅由Cu、Fe、S三種元素組成．某研究小組對其組成進行分析，具體實驗如下（不考慮雜質的影響）：
①準確稱取2.3g樣品，加入足量的濃硝酸充分溶解后過濾，得到濾液B．
②在B中通入過量的氨氣，結果溶液呈深藍色，同時得到1.07g紅褐色沉淀．
③在②的濾液中加入足量鹽酸，未見沉淀產生，再滴入足量氯化鋇溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
已知：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，請回答下列問題：
（1）寫出氨氣的電子式：

，深藍色離子的化學式：

，A的化學式：

．
（2）工業上常利用該礦物與氧氣反應熔煉金屬Cu，同時也得到氣體C和爐渣（主要成分為Fe₂O₃）．
①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl₂溶液，初始觀察不到明顯現象，充分振蕩后，可觀察到有白色沉淀產生，且逐漸增多，請解釋其原因

．
②冶煉過程中的最后一步是氧化亞銅與硫化亞銅在高溫下作用得到金屬銅和氣體C，寫出該步驟發生反應的化學方程式

．該方法冶煉得到的銅往往含有少量氧化亞銅，請設計實驗方案檢驗銅中是否含有氧化亞銅：

．
③爐渣中的氧化鐵可用來制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．K₂FeO₄是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、脫嗅于一體，具有綠色、環保、高效等特點的新型水處理劑．研究發現K₂FeO₄的氧化性比KMnO₄、O₃還要強，在中性、酸性溶液中穩定性較差，在堿性溶液中穩定性較好．請寫出K₂FeO₄在強酸性溶液中釋放出氧氣的離子方程式

．K₂FeO₄之所以能用于凈水，除了能消毒外，另一個原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業等．已知Cu₂O與H₂SO₄能發生反應：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）₂固體的分解產物．稱取9.8gCu（OH）₂樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質量為7.6g，該固體的成分為

，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質量為

g．
（2）科學研究發現Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu₂O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH₃CHO還原新制電解的Cu（OH）₂；
c．電解法：2Cu+H₂O

電解

Cu₂O+H₂↑；
d．最新實驗研究用肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂可制備納米級Cu₂O，同時放出N₂．
①該制法的化學方程式為

．
②肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發生如下兩步電離過程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^- I
N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₆²⁺+OH^- II
常溫下，某濃度N₂H₆C1₂溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產生的c（H⁺）為

．
已知在相同條件下過程I的進行程度大于N₂H₅⁺的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N₂H₄溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N₂H₅⁺、Cl^-、OH^-、H⁺離子濃度由大到小的順序為

．
Ⅱ用制得的Cu₂O進行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu₂O在相同條件下分別對水進行催化分解，產生氫氣的體積V（H₂）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是

．
A．c、d方法制得的Cu₂O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu₂O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu₂O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．分解等物質的量的水時，d方法制得的Cu₂O作催化劑所需吸收的能量最低．

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