Question

【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過(guò)在室溫條件下對(duì)鋰離子電池進(jìn)行循環(huán)充放電，成功地實(shí)現(xiàn)了對(duì)磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

B. 該電池可以用水溶液做電解質(zhì)溶液

C. 放電時(shí)，Fe作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極

D. 充電完成后，電池被磁鐵吸引

Answer 1

【答案】A

【解析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-=3Li2O+2Fe；充電時(shí)，陽(yáng)極、陰極電極反應(yīng)式與放電時(shí)負(fù)極、正極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題。

A.正極發(fā)生還原反應(yīng)，Fe2O3得電子被還原，所以放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，A正確；

B.鋰和水能發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用水溶液為電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，Fe2O3作電池的正極，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，Fe作為陽(yáng)極生成Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。