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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列各裝置中都盛有0.1 mol·L^-1的NaCl溶液，放置相同時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是

A．③①④②

B．①②④③

C．②①④③

D．②①③④

試題分析：鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是電解池（鋅片做正極）>原電池（鋅片做負極）>普通金屬腐蝕>被保護的（金屬做原電池正極）>（金屬做電解池陰極），所以答案：②①④③。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態。
(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H₂＋2NiOOH

2Ni(OH)₂

根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為。
(2)Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu＋H₂O

Cu₂O＋H₂↑

陰極的電極反應式是                                                      。
用鎳氫電池作為電源進行電解，當蓄電池中有1 mol H₂被消耗時，Cu₂O的理論產量為       g。
(3)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發生電化學腐蝕中的       腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的       (填“正”或“負”)極相連。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應

C．電解AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al

D．電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠使反應Cu+2H₂O=Cu(OH)₂+H₂↑發生的是( )

A．銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質溶液

B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕