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在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是（）

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y

2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此

反應的平衡常數

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨是重要的化學工業，為了研究合成氨的反應原理，在一密閉容器內充入1 mol N₂和2 mol H₂，在一定條件下，使之發生如下反應：N₂+3H₂2NH₃。
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1

L。
(1) 當此反應經過2 min達到平衡狀態時，測得反應混合物中NH₃的物質的量為0.2 moL，則H₂在2 min內的平均反應速率為__________________。
(2)如果開始時，向該容器內加入0.5 moL N₂，要使反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與上述平衡時的完全相同，則還必須加入H₂ _______mo

l和NH₃ _______mol。
(3)如果開始時加入N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為a mol 、b mol 、c mol ，要使反應達到平衡狀態時，反應混合物中三種氣體的物質的量分數仍與(1)平衡時完全相同，則a、b、c應滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）                 。
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1 L隨反應進行而改變。
(4)開始時加入1 mol N₂和2 mol H₂，經過一段時間，容器中三種氣體的物質的量分數不再發生變化時，則NH₃的物質的量為__________（選填一個編號）
(甲)大于0.2 mol     (乙)等于0.2 mol
(丙)小于0.2 mol     (丁)可能大于、等于或小于0.2mol
作出此判斷的理由是__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如下反應： N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）（注:要求每步均要寫出計算過程）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）="6.5" mol，n_t（NH₃）="3" mol,計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為358.4 L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數）為25%。計算平衡時NH₃的物質的量。
（3）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）等于多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）△H<O

（1）600℃時，在－2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間段是__________；
（2）20—25min，O₂的平均反應速率為__________；
（3）10min到15min的曲線變化的原因可能是__________ （填編號）；
a．加

了催化劑 b．擴大容器體積
c．降低溫度 d．增加SO₃的物質的量
（4）據圖判斷。反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，反應aA(g) + bB(g)

cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質A的濃度：

壓強(Pa)	2×10⁵	4×10⁵	8×10⁵
A的濃度(mol/L)	0.085	0.15	0.40

根據表中數據回答：
（1）壓強從2×10⁵Pa增加到4×10⁵Pa時，平衡向      反應方向移動(填“正”、“逆”)。
（2）壓強從4×10⁵Pa增加到8×10⁵Pa時，平衡向     反應方向移動(填“正”、“逆”),
可能原因是                                 。
（3）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，能作為該反應達到化學平衡狀態的依據是         。
a．容器中氣體的密度不變　　　　    b．混合氣體中c(A)不變
c．v_正(A)·b＝v_逆(B) ·a　　        d．混合氣體的平均相對分子量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某工廠實驗室用CO和H₂制備CH₃OH，其原理為：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H < 0
試回答下列問題：
（1）若該反應在298K、398K時，化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁　　　　K₂（填“>”、“<”、“=”）
（2）在恒溫恒容條件下，判斷該反應達到化學平衡狀態的是　　　　　　　　　　　

A．v_正(H₂)＝2 v_正(CH₃OH)	B．v_正(H₂)＝v_正(CO)
C．容器內壓強保持不變	D．混合氣體的密度不變

（3）某溫度下，向一定容積的密閉容器中充入CO和H₂，濃度分別為1mol/L和2mol/L，達到平衡時CO的

濃度為0.6mol/L，試求該溫度下的化學平衡常數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，下列情況一定能說明反應已達到限度的是(

)

A．壓強不再隨時間而改變時

B．氣體的總質量不再改變時

C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時

D．單位時間內每消耗1 mol I₂，同時有2 mol HI生成時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

低脫

硝技術可用于處理廢氣中的

氮氧化物，發生

的化學反應為：
2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）

2N₂（g）＋3H₂O（g）

H<0
在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是

A．單位時間內消耗NO和N₂的物質的量比為1∶2時，反應達到平衡

B．平衡時，其他條件不變，增加NH₃的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小

C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數增大

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是（）

A．若溫度不變，將容器的

體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，一定能實現如圖中a→b的變化

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