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下列實驗操作中錯誤的是

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．配濃硫酸和濃硝酸的混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時攪拌和冷卻

D．測溶液的PH值需先用蒸餾水潤濕PH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，并與標準比色卡對照

試題分析：在測定溶液的pH值時，pH試紙不能事先潤濕，否則可能會產生誤差，選項D不正確，其余選項都使正確的，答案選D。
點評：化學實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。

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寒假作業與生活陜西人民教育出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或對實驗事實的敘述中，正確的是（）

A．用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質

B．向濃硫酸中緩慢加蒸餾水，以稀釋濃硫酸

C．常溫下，濃硝酸可貯存于鐵制或鋁制容器中

D．向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，說明一定含有SO₄²^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)

A．當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據。

B．“硝基苯制備”實驗中，將溫度計插入水浴，水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸

C．在酸堿中和滴定時，右手旋轉滴定管的活塞，左手搖動錐形瓶，眼睛看滴定管的液面

D．除去干燥CO₂中混有的少量SO₂，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO₄溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不能達到其對應目的的是

編號	實驗操作	目的
A	取加入96mL水中（水的密度近似看作1g/）	配置4%溶液
B	滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶	避免造成誤差使滴定結果偏低
C	向溶液中滴入酚酞溶液，加熱	證明升高溫度能促進水解
D	向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱	證明濃硫酸具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化合物叫苯酚，其試劑瓶上有如下標志：

上述標志的含義是

A．自燃物品、有毒	B．腐蝕性、有毒
C．爆炸性、腐蝕性	D．腐蝕性、氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液。以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL，其操作分解為如下幾步：

A．移取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入潔凈的錐形瓶中，并加入2-3滴指示劑。

B．用蒸餾水洗滌滴定管，后用標準溶液潤洗2-3次。

C．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至 “0”或“0”刻度線以上。

D．調節液面至 “0”或“0”以下某一刻度，記下讀數。

E．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液。
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。
就此實驗完成填空：
（1）①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)                   。
②該滴定操作中應選用的指示劑是             。
③在F操作中如何確定終點?                                 。
（2）該滴定過程中，造成測定結果偏高的原因可能有哪些         。
①配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質
②滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
③ 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
④滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
⑤滴定前堿式滴定管尖嘴部分未充滿溶液
⑥滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外
（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度         mol/L（保留2位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作不正確的是

A．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象

B．進行分液操作時，應將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準上口頸上的小孔，打開旋塞，使下層液體從漏斗頸下慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，上層液體從漏斗上口倒出

C．蒸發操作中，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，當加熱至蒸發皿中有較多固體析出時，應停止加熱，利用余熱將液體蒸干

D．過濾操作中，濾紙邊緣一定低于漏斗邊緣，將玻璃棒靠在三層濾紙的邊緣，將燒杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中有錯誤的是( )

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線

C．用淘洗的方法從沙里淘金

D．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

⑴ 步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質。所需操作的名稱是________、________。
⑵ 步驟Ⅱ的目的是除硫酸亞鐵。操作步驟是先滴加H₂O₂溶液，稍加熱，當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以調整溶液pH在一定范圍之內，加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。
①寫出用H₂O₂溶液除去硫酸亞鐵的離子方程式____________________________。
②調整pH 的范圍應該在____________之間。
⑶ 步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是將溶液加熱蒸發至有晶膜出現時，停止加熱，_____________，水浴加熱烘干。采用水浴加熱的原因是____                       。
⑷ 該同學用CuSO₄溶液進行如下探究實驗：取A、B兩支試管，分別加入 2 mL 5%H₂O₂溶液，再向H₂O₂溶液中分別滴入0.1 mol·L^－１FeCl₃和CuSO₄溶液各1 mL，搖勻，觀察到滴入FeCl₃溶液的試管產生氣泡更快，由此得到結論：Fe³⁺對H₂O₂溶液分解的催化效率比Cu²⁺高，該同學的結論是否正確________（填正確或錯誤），請說明原因                           。
（5）16克硫酸銅固體投入水中形成1升溶液，則該溶液顯      性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），溶液中所有陽離子總數        0.1N_A（填“等于”或“大于”或“小于”），若在上述新配制溶液加入稀硫酸再加入鐵片產生氫氣速率會明顯加快，原因是             ；室溫下、若在上述新配制溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時c（Cu²⁺）=________________mol·L^-1（K_ap[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）。

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