已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
(1)該溶液中c(H＋)＝ 。
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝ ；
(3)升高溫度時，K (填“增大”，“減小”或“不變”)。
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的 倍。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下， pH值相同的鹽酸和氯化銨溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（ ）
| A．Ⅱ為氯化銨稀釋時pH值變化曲線，a點水的電離程度大于c點水的電離程度 |
| B．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，且兩點的KW相同 |
| C．a點時，等體積的兩溶液與NaOH反應消耗的NaOH量相同 |
| D．加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比d點溶液消耗的多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。
某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如下圖所示。
（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是 （填標號）。
| A．醋酸 | B．鹽酸 | C．硝酸 | D．稀硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學與技術】
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：
（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 。
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應離子方程式為 。
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產生該現(xiàn)象的原因 。
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于FeII[FeCr]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列結論正確的是_______。
| A．x ="0.5" ，a =8 | B．x =0.5，a = 10 |
| C．x =" 1.5" ，a =8 | D．x =" 1.5" ，a = 10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質）為主要原料經過以下流程制得TiO2，并獲得副產品FeSO4·7H2O.
請回答下列問題：
(l)步驟I的目的是
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應的化學方程式 。
（3）步驟II中經過 、 、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應生產硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應的離子方程式為
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉化為H2TiO3的原理：
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點，再重復2次，測得平均值為30.00mL。
①該滴定達到終點時的現(xiàn)象
②待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3＋不能氧化Ni2＋。②K
(Ni(OH)
): 5.0×10-16 ，K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份 （填物質名稱）。
（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為____________________(填化學式)；用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是 。
（3）寫出加入Na2C2O4溶液后反應的化學方程式_____________________________。
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式 ，該反應的平衡常數(shù)為 。
（5）沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一 （填化學式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗滌Ni(OH)3 沉淀？
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的Ksp＝2×10－20，則常溫下：
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH，使之大于________。
(2)要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NaOH溶液的pH為 ;
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH 7(填“<”“=”或“>”),其原因是 (用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是 (填序號)。
| A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 實驗編號 | HB物質的量濃度(mol/L) | KOH物質的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
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