【題目】2016年9月15日22時(shí)04分12秒,天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功。2016年10月19日凌晨,神舟十一號(hào)飛船與天宮二號(hào)自動(dòng)交會(huì)對(duì)接成功。天宮上的太陽(yáng)能電池板的半導(dǎo)體材料是
A. 硅 B. 二氧化硅 C. 鋁硅合金 D. 銅硅合金
孟建平小學(xué)滾動(dòng)測(cè)試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．a點(diǎn)時(shí)：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）
B．b點(diǎn)時(shí)：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）
C．水電離程度由大到小的順序?yàn)椋?/span>a>b>c>d
D．d點(diǎn)時(shí)：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）反應(yīng)C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。
A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJmol-1
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H= kJmol-1。
（3）CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。
（4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑
②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O2H2↑＋O2↑
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數(shù) | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲酸正丁酯是重要的有機(jī)原料，可通過(guò)酯化反應(yīng)制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1，丙烯在通常條件下穩(wěn)定，但遇強(qiáng)氧化劑時(shí)容易被氧化生成CO2。
Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。
某研究性學(xué)習(xí)小組為合成正丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2＋CO＋H2
A（液態(tài)）
正丁醇；
（1）已知反應(yīng)1的原子理論利用率為100%，請(qǐng)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
（2）制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過(guò)試劑的順序是 (填序號(hào)，試劑可以重復(fù)使用)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液
③石灰水 ④無(wú)水CuSO4 ⑤品紅溶液
Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。
某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進(jìn)一步合成甲酸正丁酯。
（3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，還有 。
（4）若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產(chǎn)物比預(yù)期的少，其原因是 。
（5）已知反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應(yīng)的甲 酸和正丁醇，該研究性小組根據(jù)相關(guān)理化性質(zhì)設(shè)計(jì)以下分離操作步驟流程圖。
甲酸 | 正丁醇 | 甲酸正丁酯 | |
熔點(diǎn)/℃ | 8.4 | -88.9 | -91 |
沸點(diǎn)/℃ | 100.8 | 117.7 | 107 |
溶解性 | 三者能相互溶解。 | ||
上述流程圖中，操作1是 ，試劑b是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH
、CO
、SO、SO
、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：
下列說(shuō)法正確的是
A．氣體A是NO2
B．X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO
C．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D．X中不能確定的離子是Al3＋和Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】酷暑季節(jié)，室外作業(yè)的工人應(yīng)多喝（ ）
A. 鹽汽水 B. 碳酸型飲料 C. 蛋白質(zhì)飲料 D. 純凈水
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