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某體積可變的密閉容器中盛有適量的N₂和H₂的混合氣體，在一定條件下發生反應：N₂（g）+3 H₂（g）

2NH₃（g）,若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L,其中NH₃的體積是0.1 V L。

A．原混合氣體的體積為1.2V L	B．原混合氣體的體積為1.1VL
C．反應達平衡時N2消耗掉0.05 V L	D．反應達平衡時H2消耗掉0.5 V L

N₂（g）+3 H₂（g）

2NH₃（g）
反應前：X         Y               0
轉化： 0.05V     0.15V          0.1V
平衡： X-0.05V   Y-0.15V        0.1V
根據方程式可知：生成多少體積的氨氣，總體積就減少多少，所以，原混合氣體的體積為V L+0.1 V L=1.1VL，選項A錯誤，B正確。C 正確，D 錯誤，反應達平衡時H2消耗掉0.15 V L，故選BC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個完全相同的恒容容器A和B，已知A裝有SO₂和O₂各1g，B中裝有SO₂和O₂各2g，在相同溫度下達到平衡，設A中SO₂的轉化率為a% ，B中SO₂的轉化率為b%，則A、B兩個容器中SO₂的轉化率的關系是
A．a%> b% B．a%= b%
C．a%< b% D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：
CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖。

已知100℃時達到平衡所需的時間為5min,
①則用H₂表示的平均反應速率為_ 。
②圖中的P₁_ _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數為_

_。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應速率將 _ _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）……Ⅱ。
④該反應的

△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_                    _。
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計的表中。