同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同．若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上�。铝袛⑹龌虮硎菊_的是（ ）
| A．X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大 |
| B．X可能是N2，Y可能是CH4 |
| C．X氣體的密度小于Y氣體的密度 |
| D．充氣后A氣球質量比B氣球質量大 |
B
解析試題分析：X氣球放在CO中靜止不動，Y氣球放在O2中上浮，說明X氣體的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧氣，根據ρ=" M/" Vm ，可知，同溫同壓下，密度與摩爾質量成正比，所以X的相對分子質量與CO的相似，接近28，Y的相對分子質量小于氧氣，即小于32，A．通過以上分析知，X的相對分子質量接近CO，Y相對分子質量小于氧氣，但X氣體的相對分子質量不一定比Y大，故A錯誤； B．氮氣的相對分子質量為28，甲烷的相對分子質量為16，所以X可能是氮氣，Y可能是甲烷，故B正確； C．X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，故C錯誤； D．相同條件下，等體積的兩種氣體其物質的量相等，因為其摩爾質量相對大小未知，所以無法確定其質量相對大小，故D錯誤；
考點：阿伏伽德羅定律及其推論
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的（ ）
| A．10g質量分數為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數為0．6NA |
| B．5．6 g鐵與0．1 mol氯氣充分反應轉移電子數為 0．2NA |
| C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數為0．3 NA |
| D．常溫常壓下，46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數為3NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是( )
A．1mol苯乙烯（ ）中含有的碳碳雙鍵數為4NA |
| B．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數為0.1n NA |
| C．2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子數為0.2NA |
| D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數為0.1NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
| A．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA |
| B．常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子 |
| C．標準狀況下，22.4L水含有個NAH2O分子 |
| D．1mol/L NaCl溶液含有NA個Na+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有3．6 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9．2 g。則在標準狀況下，
生成物CO和CO2的體積比為（ )
| A．3：2 | B．4：1 | C．5：1 | D．7：4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中正確的是（ ）
| A．氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積。 |
| B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來。 |
| C．決定氣體體積的主要微觀因素是氣體分子的數目和氣體分子的直徑大小。 |
| D．國際上規定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數目為1摩爾。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol－1，下列敘述中正確的是( )
| A．1.01×105 Pa、25 ℃時，2.24 L Cl2中含有的原子數為0.2×6.02×1023 |
| B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子數目為0.3×6.02×1023 |
| C．5.6 g鐵粉與足量CuSO4溶液反應生成的銅原子數為1×6.02×1023 |
| D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子數為3×6.02×1023 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，向20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，A.b均為正整數)，點燃后充分反應恢復至原溫度時，容器內氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是（ ）
A.5.6 g·L－1 B.9.6 g·L－1 C.11.2g·L－1 D.56 g·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀況下，將充滿O2和NO2混合氣體的試管倒置于水中，液體完全充滿試管。此時試管內溶液中溶質的物質的量濃度是
| A．0.045 mol／L | B．0.036 mol／L | C．0.026 mol／L | D．0.028 mol／L |
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