在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發生爆炸________；
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產生氣體________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體的速率有快有慢________；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發生該現象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
反應Ⅰ Ni(S)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)△H1＜0
反應Ⅱ Ni(CO)4(g) 
Ni(S)+4CO(g) △H2
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應Ⅰ中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有 、 。
（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發生反應Ⅰ制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。
①反應Ⅰ在0～10min的平均反應速率v（Ni(CO)4）= 。
②若10min達到平衡時在右端得到29．5g純鎳，則反應Ⅰ的平衡常數K1為多少？（寫出計算過程）
（3）反應Ⅱ中 △H2 0（填“＞”、“＜”、“＝”）；若反應Ⅱ達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。（雙選）
a．平衡常數K增大 b．CO的濃度減小 c．Ni的質量減小 d．v逆[Ni(CO)4]增大
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M 電池充電時，陽極的電極反應式為 。電池充電時陰極上發生 （填“氧化”或“還原”）反應
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
300°C時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g) ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C時，該反應的平衡常數表達式為K＝________。已知K300°C<K350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各
mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。
| A．3v（N2）＝v（H2） |
| B．斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H |
| C．N2、H2、NH3的物質的量之比是1∶3∶2 |
| D．容器內氣體的壓強不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
t ℃時，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請填寫下列空白：
(1)從反應開始到化學平衡，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2轉化率為________。
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是(填標號，下同)________。
| A．容器內壓強不再發生變化 |
| B．SO2的體積分數不再發生變化 |
| C．容器內氣體原子總數不再發生變化 |
| D．相同時間內消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
總反應的化學方程式為_________________________________，
其反應熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）＋I－（aq） 
I3-（aq），其平衡常數表達式為________。
（3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。
| 編號 | 反應物 | 反應前pH | 反應前pH |
| 第1組 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
| 第2組 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨基甲酸銨常用于生產醫藥試劑、發酵促進劑、電子元件等，是一種可貴的氨化劑。某學習小組研究在實驗室中制備氨基甲酸銨的化學原理。
（1）將體積比為2:1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發生反應并達到平衡：2NH3(g)＋CO2(g) 
NH2COONH4(s)
將實驗測得的不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓強(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度 (10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
NH2COONH4(s)的化學平衡常數K＝ 。 NH4HCO3＋NH3·H2O。該學習小組為親身體驗其水解反應，分別取兩份制得的樣品，將其溶于水中并配制成不同濃度的氨基甲酸銨溶液，繪制出c(NH2COO—)隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則 （填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)
CO (g)+H2 (g) ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
| 容器 編號 | c(H2O) /mol·L-1 | c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | v正、v逆比較 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
| Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正<v逆 |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
CH3OH(g) ΔH>0,給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡 移動,減小壓強則平衡 移動,降低溫度則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)??B(g)＋C(g)
ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
| 總壓強p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c(A)/(mol·L－1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
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