Question

（5分）H₂可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
（1）已知：①      
② 
則H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式為：________________。
（2）一定條件下，在體積為2 L的容器中通入1 mol H₂和l mol NO氣體生成N₂（g）和H₂O（l），該反應達平衡時，容器內的壓強是反應起始時的40％。保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H₂，計算反應再達新平衡時，化學平衡常數為__________。

Answer 1

（1）2H₂(g)+2NO(g)=N₂(g)+2H₂O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）2000．

解析試題分析：（1）②－①整理可得：2H₂(g)+2NO(g)=N₂(g)+2H₂O(l)ΔH=--752．1KJ/mol；（2）當容器的容積恒定不變時，容器內氣體的物質的量的比等于它們的壓強之比。假設反應產生N₂的物質的量是x,則產生H₂O的物質的量是2x,消耗H₂與NO的物質的量都是2x,平衡時，N₂：x; H₂和NO：(1-2x)。[x+ (1-2x)+ (1-2x)]÷2=40％．解得x=0．4,所以化學平衡常數是K=．保持其它條件不變，只往容器中再通入1 mol H₂，由于平衡不發生移動，所以反應再達新平衡時，化學平衡常數為2000．
考點：考查熱化學方程式的書寫、化學平衡常數的計算的知識。