【題目】再生鉛行業是我國在重視環境保護和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發展起來的新興產業。從廢舊鉛蓄電池中回收鉛的工藝為：
電解原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 陰極區電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 電解過程中陽極附近pH明顯增大
C. Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區加入PbO，可實現電解質溶液的再生使用
D. 電路中流經4mol電子，陰極可得207g鉛
【答案】C
【解析】
該裝置為電解池，與電源正極相連的電極為陽極，與電源負極相連的電極為陰極，陰極發生還原反應，電極反應式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，陽極發生氧化反應，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，據此分析解答。
A．由上述分析可知，陰極區發生還原反應，電極反應式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，故A錯誤；
B．陽極的電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極區氫離子濃度增大，所以陽極附近pH減小，故B錯誤；
C．陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據流程圖，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，且根據電極反應式可知電解后減少的元素有Pb、O，因此向陰極區加PbO可恢復其濃度且實現物質的循環利用，故C正確；
D．電解Na2PbCl4溶液，陰極生成Pb，電極反應式為PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-，所以n(Pb)=
n(e-)=2mol，m(Pb)=2mol×207g/mol=414g，故D錯誤；
故選C。
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【題目】I.將CO2轉化成甲醇燃料是減排、環保的一種科學方法。
已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol-1 ①
2CO2(g)+4H2O(g) 
2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②
則用CO2與H2反應制備 CH3OH(g)，同時生成水蒸氣的熱化學方程式為___________________
II.在容積為2L的密閉容器中，進行如下反應：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質的量n(D)和時間t的關系如圖。
試回答下列問題：
(1)800℃時,0—5min內，以B表示的平均反應速率為____________。
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______________。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(A)不變
c．2v正(B)=v逆(D) d．c(A)=c(C)
(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數據計算800℃時的平衡常數K=________，該反應為_______反應(填吸熱或放熱),判斷理由是______________________________。
(4)800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n(A)=0.9mol，n(B)=2.0mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，則此時該反應________進行(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態”)。
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【題目】六苯乙烷為無色晶體，其結構如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）
A. 它是一種苯的同系物，易溶于有機溶劑中
B. 它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵
C. 核磁共振氫譜有3組峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是______(填序號)。
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度可使尿素的轉化率增大
d. 達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達新平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知：
再結合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示，氨氣的平衡轉化率為________________。
(2)NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na＋)>______。
(3)用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
上述裝置中陽極反應式為________________________，該電解池中的離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】隨著老百姓生活水平的提高，汽車進入尋常百姓家，在發生劇烈的汽車碰撞時，汽車安全氣囊會發生反應10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，有關該反應說法正確的是（ ）
A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1B.N2既是氧化產物也是還原產物
C.NaN3是氧化劑D.KNO3發生氧化反應
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A 鐵 B 鋁 C 鉑 D 玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是_____________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，
合理的是________(填選項代號)。
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【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。
(2)3.01×1023個H2O的物質的量為________mol，其中，所有原子的物質的量為________mol，所含電子的物質的量為________mol。
(3)1.204×1023個
的物質的量為________mol，質量為________g。
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【題目】常溫下，電解質溶液的性質與變化是多樣的，下列說法正確的是（ ）
A. pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三種溶液c(Na+)大小：①>②>③
B. 往稀氨水中加水，
的值變小
C. pH=4的H2S溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+)c=(OH—)+2c(S2—)
D. Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液堿性增強
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