Question

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應方程式為：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某實驗興趣小組用如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）．
（1）實驗目的：裝置甲，探究濃度對化學反應速率的影響；裝置乙，探究

溫度

對化學反應速率的影響．
（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數據記錄如下，并經分析得出相關結論：

實驗 組號	溫度	Na2S2O3溶液		H2SO4		加入H2O的體積	出現沉淀所需時間
		體積	濃度	體積	濃度
Ⅰ	0℃	5mL	0.1mol?L-1	10mL	0.1mol?L-1	5mL	8s
Ⅱ	0℃	5mL	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	10mL	12s
Ⅲ	30℃	5mL	0.1mol?L-1	5mL	0.1mol?L-1	10mL	4s

結論1：由Ⅰ和Ⅱ兩組數據可知

其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快

；
結論2：由Ⅱ和Ⅲ兩組數據可知

其它條件一定時，溫度越高，速率越快

．

Answer 1

分析：（1）根據溫度計的作用判斷；
（2）結論1：分析Ⅰ和Ⅱ兩組數據的不同點，判斷速率與反應物濃度的關系；
結論2：分析Ⅱ和Ⅲ兩組數據的不同點，判斷速率與溫度的關系；

解答：解：（1）乙中有溫度計，溫度計的作用是測量溶液的溫度，故答案為：溫度．
（2）結論1：Ⅰ和Ⅱ兩組數據的不同點是稀硫酸的體積、水的體積、出現沉淀的時間，Ⅰ中稀硫酸的濃度比Ⅱ中大，Ⅰ中出現沉淀比Ⅱ中早，所以Ⅰ反應速率比Ⅱ中大，所以其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快；
Ⅱ和Ⅲ兩組數據的不同點是：Ⅲ的溫度比Ⅱ高，Ⅲ出現的沉淀比Ⅱ早，所以，Ⅲ的反應速率比Ⅱ大，所以其它條件一定時，溫度越高，速率越快．
故答案為：其它條件一定時，反應物濃度越大速率越快；其它條件一定時，溫度越高，速率越快．

點評：該題圖表的分析方法：先比較兩組數據的不同點，再分析不同點說明的問題，從而確定它們之間關系．
如：Ⅰ和Ⅱ兩組數據，不同點是稀硫酸的體積、水的體積、出現沉淀的時間，稀硫酸的體積、水的體積不同，說明溶液的濃度不同；出現沉淀的時間不同，說明反應速率不同；根據濃度、速率的不同找出濃度與速率的關系．