Question

【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，由圖中數據分析：

（1）該反應的化學方程式 。

（2）反應開始至2min，以Z表示的平均反應速率為 。

（3）反應達平衡此時體系的壓強是開始時 倍。

（4）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是 （填字母）

A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化

B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z

C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化

Answer 1

【答案】（1）3X+Y 2Z（不寫可逆符號不給分）；（2）0.05 mol·L－1·min－1；（3）0.9倍；（4）A。

【解析】

試題分析：（1）X、Y物質的量隨反應進行減少，因此屬于反應物，Z應是生成物，根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，同時間同體積，化學計量數之比等于物質的量變化之比，即（1－0.7）：（1－0.9）：0.2=3：1：2，化學反應方程式3X+Y 2Z；（2）根據化學反應速率的表達式，v（Z）=0.2/（2×2）mol/（L ·min）=0.05 mol/（L ·min）；（3）壓強之比等于物質的量之比，反應前的總物質的量為（1＋1）mol=2mol，反應后的總物質的量為（0．9＋0.7＋0.2）mol=1.8mol，兩者物質的量之比為2：1.8=1：0.9；（4）A、反應前后氣體系數之和不相等，總物質的量隨時間的變化而變化，當總物質的量不再改變，說明反應達到平衡，故正確；B、反應方向都是向正反應方向進行，不能作為達到化學平衡的標志，故錯誤；C、ρ=m/V，恒容狀態，體積不變，組分都是氣體，氣體質量不變，因此密度不能作為達到平衡的標志，故錯誤。