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A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數與核外電子層數相等。已知：甲+E₂＝丙+B₂，甲+丙＝丁，下列說法正確的是
A．離子半徑：D＞C＞B
B．A與C兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵

試題分析：根據題意不難推出：A為H元素；B為N元素；C為氧元素；D元素為Al元素；E為氯元素。A．①核外電子層數越多，半徑越大；②同層核電荷數越大，半徑越小；離子半徑：N^3-＞O^2-＞Al³⁺；B．H與O兩種元素共同形成的10電子粒子有3種，分別為H₂O、H₃O⁺、OH^-；C．D元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族；D．氯化銨既含離子鍵又含共價鍵。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A是周期表中原子半徑最小的元素
B	B元素的原子價電子排布為ns¹¹np¹⁴
C	M的基態原子L層電子數是K層電子數的3倍
D	D是第三周期中第一電離能最小的元素
E	E是地殼中含量最多的金屬元素
F	有多種化合價，其某種高價陽離子的價電子具有較穩定的半充滿結構

（1）F位于元素周期表中位置，其基態原子核外價電子排布式為；
（2）B的電負性比M的（填“大”或“小”）；B₂A₃分子中

鍵與

鍵與個數之比為             ；
（3）寫出E的單質與D的最高價氧化物的水化物溶液反應的化學方程式：          ；
（4）已知每5.4gE可與最低價F的氧化物反應，放出346.2kJ的熱量。則請寫出該反應的熱化學方程式：                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示， x越大，其原子吸引電子的能力越強。下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規律，確定Mg的x值范圍：_______ < x(Mg) <_________。
（2）推測x值與原子半徑的關系是________________________________；根據短周期元素的x值變化特點，體現了元素性質的_________________變化規律。
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_________，HFO________。
（4）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數值的差值（Δx），當Δx>1.7時，一般為離子鍵，當Δx<1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是________________。
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于______周期________族(放射性元素除外)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2007年8月《地球學報》雜志報道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術，通過測定可知地下硝酸鹽來源的水污染情況。完成下列填空：
（1）關于¹⁴N與¹⁵N的正確說法是           ；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質：¹⁴N₂與¹⁵N₂互為同位素
c、電子層結構：¹⁴N與¹⁵N完全相同                d、原子半徑：¹⁴N小于¹⁵N
與N元素同周期且最外層有2個未成對電子的元素相互組成的化合物屬于           分子。（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH₃與H₂O分別能與H⁺結合成NH₄⁺與H₃O⁺。與NH₄⁺具有相同空間構型的微粒是             ；
a、H₃O⁺           b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的鍵角：CH₄        P₄（填：“＞”、“=”或“< ”）。
（3）H₃O⁺與NH₄⁺的水溶液均顯酸性。用離子方程式表示NH₄⁺水溶液顯酸性的原因：
                                                    。
（4）使用N、O、 B同位素，并結合水化學分析，將更有利于對測定結果的解釋。寫出B原子的最外層電子排布式                 ；B原子核外的電子處在          個不同的能級上。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

月球上的每百噸He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個¹²C原子的質量為a g，一個He原子的質量為b g，N_A為阿伏加德羅常數。下列說法正確的是

A．He比H多一個中子	B．氦元素的近似相對原子質量為3
C．He的相對原子質量為12b/a	D．He的摩爾質量為bN_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在短周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法中正確的是（）
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質
C．離子半徑：C＞D＞E
D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原予少1。下列說法不正確的是

A．三種元素的非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₂YO₄

C．3種元素的氣態氧化物中．Z的氣態氫化物最穩定

D．原子半徑由大到小排列順序為Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

現有A、B、C、D、E五種可溶性強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各離子不重復）：
陽離子：H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺ 陰離子：OH^-、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-
已知：①A、B兩溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出A與D的化學式： A______________，D_______________。
（2）寫出A與E溶液反應的離子方程式：____________________________________。
（3）已知：NaOH（aq）＋HNO₃（aq）＝NaNO₃（aq）＋H₂O（1）△H＝－akJ·mol^-1．請寫出表示相同條件下B與C的稀溶液反應的中和熱的熱化學方程式：________________。
（4）若25℃時，C、E及醋酸三種溶液的pH＝4,則E和C溶液中由水電離出的c（H⁺）的比是_______________；將C與醋酸混合，醋酸的電離程度將____________（填“增大”“不變”或“減小”）（水的濃度視為常數）.
（5）用惰性電極電解0．1mol·L^-1 D與0．1mol·L^-1C各100mL混合后的溶液，電解一段時間后，陰極質量_________（填“增大”“不變”或“減小”，下同）；溶液的pH____________.
（6）向（5）中所得溶液中加入足量鐵粉，則所能溶解的鐵粉質量為___________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．^14C與¹²C互為同素異形體

B．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

C．NO_x、CO₂、PM2.5顆粒都會導致酸雨

D．避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為外加電流的陰極保護法

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