Question

25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1 mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH值的關系如圖所示。有關離子濃度關系分析正確的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH₃COO^－) ＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W點表示溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)=0.1 mol/L

D．向W點所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H^＋)=c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

 

Answer 1

【答案】

AB

【解析】

試題分析：A．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH₃COO^-）＜c（CH₃COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；B．W點由電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正確；C．由電荷守恒及c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1可知，c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）==0.1mol/L，故C錯誤；D．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒可知，c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故D錯誤；故選AB。

考點：本題主要考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、質子守恒是解答本題的關鍵。