【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是
A. 反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)
B. 反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C. 反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0 %
D. 反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)
Z(g)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列各組物質中，分子數一定相同的是 （ ）
A．0.2mol H2和4.48L HCl氣體
B．標準狀況下1mol O2和22.4L H2O
C．4g 氦氣和標準狀況下22.4LCO2
D．4L CO和4L CO2
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O
2H++ClO-+Cl-
B. 亞硫酸鈉溶液被空氣中的氧氣氧化：SO32-+O2=SO42-
C. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合加熱：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
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【題目】已知還原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，為確定其組成，某同學進行如下實驗：
下列說法正確的是
A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-
C. 為確定可能存在的陰離子，可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液
D. 為確定可能存在的陽離子，可用經過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒
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【題目】某研究性小組用含鉻廢水制取具有強氧化性的重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗方案如下：
已知：
①Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+
②金屬離子沉淀的PH如下：
離子 | 開始沉淀的PH | 沉淀完全的PH |
Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
Fe3+ | 1.5 | 4.1 |
③不同溫度下化合物的溶解度如下：
物質 | 溶解度/(g/110g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
K2SO4 | 7.4 | 14.8 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
請回答：
（1）操作A的名稱是____，加入硫酸的目的是_____。
（2）寫出固體1中加入H2O2和KOH溶液后發生反應的離子方程式________。
（3）操作B由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：蒸發濃縮、操作1、洗滌1、操作2、抽濾、洗滌2、干燥。則下列說法正確的是__________。
A.操作1和操作2分別是趁熱過濾和冷卻結晶
B.洗滌1和洗滌2所用的洗滌劑分別為0℃的冷水和80℃的熱水
C.當溶液出現過飽和現象時，振蕩容器或用玻璃棒輕輕摩擦器壁均可促使晶體析出
D.進行洗滌2操作時，可用摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①請簡述將已用移液管吸取的待測液轉移至錐形瓶中的操作__________。
②滴定時，先稱取0.5000g K2Cr2O7 產品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩爾鹽標準溶液進行滴定，數據記錄如下：
實驗序號 | 待測樣品溶液的體積/mL | 0.1000mol/L摩爾鹽溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 24.98 |
2 | 25.00 | 1.56 | 29.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 26.02 |
則測得K2Cr2O7產品的純度是_________（以質量分數表示）。
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【題目】在溫度T℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12，向該溶液中逐滴加入pH＝b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號 | 氫氧化鋇的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
（1）依據題意判斷，T ℃________25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw＝__________。
（2）b＝__________，原Ba(OH)2稀溶液的物質的量濃度為_____________。
（3）該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀量正好達最大值，從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為__________。
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【題目】某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為____________。
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為____________。
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的____________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
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【題目】學習了元素周期律的知識后，同學們設計了多個實驗探究元素性質的遞變規律。
Ⅰ．甲組同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，選取C、Si、S三種非金屬元素的常見化合物，設計了如圖裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究。
(1)甲組同學設計實驗時，A中裝H2SO4，則B,C中分別裝
B____________________C__________________；
(2)燒杯C中發生反應的離子方程式 ____________________，
(3)通過實驗得出的結論：元素非金屬性強弱順序為 ________________。（填元素符號）
Ⅱ．乙組同學認為利用圖1裝置可直接比較Cl2和S單質的氧化性強弱，他們選擇的藥品是濃鹽酸，KMnO4固體， Na2S溶液。
(4)預計C中觀察到的現象是__________________________________________________，
(5)C中反應的離子方程式為_____________________________________________________。
(6)有同學提出該裝置存在明顯缺陷需加以改進，你認為缺陷是_____________________。
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【題目】在固定的密閉容器內，一定溫度下，可逆反應A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)達到平衡的標志是
A．容器內每減少1mol A2，同時生成2mol AB3
B．容器內每減少1mol A2，同時生成1mol B2
C．容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2
D．容器內總壓強保持不變
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