Question

【題目】室溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關說法中正確的是（ ）

A. 溶液的pH＝4

B. 加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小

C. 向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產生的氣體多

D. 在NaA溶液中存在濃度關系：c(H＋)＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題主要考查弱電解質在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中 =1010，據Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-）=10-12，溶液pH=2，HA是弱酸，存在電離平衡，據此分析。

A.溶液pH=2，錯誤；
B.加水稀釋促進HA的電離平衡正向移動，導致n（A-）增大，n（HA）減小，所以減少，正確；
C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA含酸的物質的量比鹽酸多，所以加入足量鋅后，鹽酸中產生的氣體少，錯誤；
D.NaA溶液是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，錯誤。