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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（1）寫出電子式： KCl ； CO₂
（2）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程： CaF₂： NH₃：

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（）

A．含有金屬元素的晶體不一定是離子晶體

B．原子晶體中只存在共價(jià)鍵

C．HF、HC1、HBr、HI四種物質(zhì)的沸點(diǎn)依次升高

D．金屬晶體之所以能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿?dòng)的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。若加入乙醇將析出深藍(lán)色晶體。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．生成的難溶物是Cu（OH）₂

B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，NH₃提供孤對(duì)電子

C．沉淀溶解后將生成深藍(lán)色的正四面體形的配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺

D．加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu（H₂O）₄]SO₄·H₂O晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

PH₃分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平而正三角形，最充分的理由是（）

A．PH₃分子是極性分子

B．PH₃分子內(nèi)二個(gè)價(jià)鍵的鍵氏和鍵能均相等

C．PH₃分子內(nèi)=個(gè)P-H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角均為93.6°

D．PH₃分子內(nèi)二個(gè)P-H鍵的鍵K相等，鍵角均為120°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同微粒。它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：A的結(jié)構(gòu)式________，D的電子式________。
(2)如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請(qǐng)寫出：
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式___________________________________
________________________________________________________________________。
②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________>________。
(3)已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是18個(gè)電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(至少寫兩個(gè))：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

含有三種主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在單鍵，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．分子中3個(gè)原子的最外層電子數(shù)之和可能為21

B．該分子的空間構(gòu)型可能為折線型

C．該分子可能是極性分子，也可能是非極性分子

D．該分子中3個(gè)原子一定共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向盛有硫酸銅溶液的試管中加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子為[Cu(NH₃)₄]²⁺

B．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH₃)₄]²⁺離子中，Cu²⁺提供空軌道，NH₃提供孤電子對(duì)

D．反應(yīng)前后，Cu²⁺濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。

（1）若反應(yīng)①、②、③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為第ⅦA族元素單質(zhì)。則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）________________________。
（2）若B是某元素R的氫化物，B的沸點(diǎn)大于與其同主族的其他元素氫化物的沸點(diǎn)，且B在常溫下為液態(tài)；C是一種有磁性的化合物；E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________，③的化學(xué)方程式______________。
（3）若B由短周期元素X、Y組成，且X、Y原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B晶體中既含離子鍵，又含非極性共價(jià)鍵；綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中

D、E的循環(huán)。則B的電子式為_(kāi)________________，反應(yīng)①的離子方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)三氟化氮（NF₃）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛

應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由F₂和過(guò)量的NH₃反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每生成1molNF₃,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

生成物NF₃中氮原子的雜化方式為，NF₃分子空間構(gòu)型為；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比

較，NH₃     HF（選填“>”或“<”）；
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出1種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式       ；
（4）氯化銅溶液中加入過(guò)量氨水，可以生成四氨合銅絡(luò)離子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ；
（5）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如左圖，該離子化合物的化學(xué)式為       。

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