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(20分)

(1)完全燃燒乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，生成的的質量相等，需要氧氣最多的是。1 mol丙烯和HCl氣體發生加成反應后能和 mol Cl₂發生取代反應。1 mol某不飽和烴可以和1 molCl₂發生加成反應，生成2,3-二氯-2-甲基戊烷，該不飽和烴結構簡式為，其系統命名為。

(2)寫出下列化學方程式并按要求完成填空：

① 甲苯→TNT ；

反應類型：_________________

②氯乙烯→聚氯乙烯；

反應類型：_________________

③丙烯→2-溴丙烷；

④CaC₂→乙炔。

乙炔的電子式：_________________

⑤乙烯→乙醇。

乙醇中官能團的名稱：_________________；乙醇中官能團的電子式：_________________

【答案】

⑴水，丁炔。7。(CH₃)₂C=CH-CH₂-CH₃，2-甲基-2-戊烯。

（2）略

【解析】

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?懷化一模）化學一化學與技術
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）

請填寫下列空白：
（1）合成尿素的反應分二步，請寫出該反應的化學方程式
①

2NH₃+CO₂

加溫、加壓

NH₂COONH₄

2NH₃+CO₂

加溫、加壓

NH₂COONH₄

；
②

NH₂COONH₄

加熱

CO（NH₂）₂+H₂O

NH₂COONH₄

加熱

CO（NH₂）₂+H₂O

．
（2）依據流程圈，判斷下列說法正確的是

．
A．在轉化CO的過程中使用催化劑，可以提高CO的轉化率
B．進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
C．N₂、H₂的循環使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
（3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是

500℃的溫度反應速率較快，催化劑活性最高

．
（4）已知制造合成氣的反應為CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），該反應的平衡常數表達式為K=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

．降低溫度K減小，則正反應是一個

吸

熱反應．當造合成氣的反應中甲烷的轉化率為75%．合成氨中氫氣的轉化率為40%（其他過程的損失不計）以5.60xlO⁷L甲烷為原料能夠合成

4.48xlO⁷L

L氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）硝基苯酚是合成醫藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：A．50mL水；B．17.5gNaNO₃；C．15mL濃硫酸）
Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫．
Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應溫度維持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，繼續攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層．然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸．
V．鄰硝基苯酚的提純．固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚．

	密度（g?mL^-1）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性	其他
鄰硝基苯酚	1.495	44.45	214	微溶于冷水，易溶于熱水	能與水蒸氣一同揮發
對硝基苯酚	11.481	113.4	279	稍溶于水	不與水蒸氣一同揮發

（1）步驟I中加入試劑的先后順序為

ACB

（填序號）
（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應

立刻用酒精棉擦洗

．苯酚中加少許水可降低熔點，使其中室溫下即呈液態，這樣操作的作用是

便于滴加，同時也可以加快反應

．
（3）步驟Ⅲ中，將反應溫度維持在20℃左右的原因是

當溫度過高，一元硝基酚有可能發生進步硝化，當溫度偏低，又將減緩反應速度

．
（4）步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用

分液漏斗

（填實驗儀器）將黑色油狀物分出．
（5）根據題給信息，不使用溫度計，設計步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實驗方案；

將油狀混合物與水混合加熱蒸餾，將餾出液冷卻過濾，收集晶體，即得鄰硝基苯酚產物

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

藏硝酸鈉（NaNO₂）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，僵使用過量會使人中毒，國酥上對食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的本平上．某學習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：
【實驗Ⅰ】制取NaNO₂
該小組查閱資料知：2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂═2NaNO₃設計割取裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成N0₃，發生反應的離子方程式為

．
（2）如果沒有B裝置，C中發生的副反應有

．
（3）甲同學梭在完氣密往良好后進行實驗，發現NaNO₂的純度較低．乙簡學對上述裝置進行了改進后提高了NaNO₂的純度，其改進措施是

．
（4）丙同學撩B中的藥品進行了更換，也提高了NaNO₂鮑純度．丙更換的藥最是

．
【實驗Ⅱ】測定甲、乙同學制取樣晶中NaNO₂的含量
步驟：a．在5個有編號的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO₂溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫紅色，NaNO₂濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10mL并振蕩，制成標準色階：

試管編號	①	②	③	④	⑤
NaNO₂含量/mg?L^-1	0	20	40	60	80

b．分別稱量0.10g甲、乙制得的樣品溶于水配成500mL溶液，貼上標簽甲、乙．再分離別取5mL甲、乙待測液，各加入1mL M溶液，均加蒸餾水至10mL振蕩，分別與標準色階比較．
（5）步驟b中比較結果是：甲待測液顏色與③號色階相同，乙待測液顏色與④號色階相同．則甲同學制得的樣品中NaN0₂的純度是

%．
（6）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO₂的含量．設計并完成下列實驗報告．

實驗方案	實驗現象	實驗結論
		維生素C可以有效降低NaNO₂的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

(14分)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→　　　→　　　　→d。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl₂通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO₂和HCl(g)，發生反應的化學方程式為______________________。

為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。

(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產生，此時B中的現象是　　　　，B的作用是______________________。

(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由______________________________,并在方框中畫出改進后的裝置圖。

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科目：高中化學 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題

(14分)如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→　　　→　　　　→d。
(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl₂通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO₂和HCl(g)，發生反應的化學方程式為______________________。
為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_____________________________________________。
(3)D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl₂產生，此時B中的現象是　　　　，B的作用是______________________。
(4)用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已檢查完的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl₄，蓋好玻璃塞(如圖)，振蕩，靜置于鐵架臺上，等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)，再裝入如圖所示的燒杯中，能使有色布條褪色的是　　　　(填“上層液”或“下層液”)。

(5)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由______________________________,并在方框中畫出改進后的裝置圖。

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