Question

某研究性學習小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO₄

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，該組學生針對上述反應設計如下裝置來制取氯氣并驗證其性質．

試回答下列問題：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化學反應中轉移的電子個數為

N_A

（N_A表示阿伏加德羅常數）．
（2）該實驗中A處可選用裝置

丁

（填寫甲．乙．丙或丁）．
（3）檢查A裝置的氣密性的方法是用彈簧夾夾住

a，

處（填a，b，c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打開活塞，當加到一定量時，停止加水，靜止觀察，當觀察到分液漏斗中

液面（水面）不下降

  時，表明該裝置不漏氣．

（4）裝置B中發生反應的離子方程式為

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（5）裝置C中發生反應的離子方程式為

Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-

（6）裝置E中的試劑是

氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液

（任填一種合適試劑的名稱），其作用是

吸收多余的氯氣，防止污染空氣

（7）請幫助該學習小組同學設計一個實驗，證明裝置D中有FeCl₃生成（請簡述實驗步驟）

取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl₃生成

．

Answer 1

分析：（1）根據氯氣和轉移電子的關系式計算；
（2）根據反應物狀態和反應條件判斷；
（3）根據氣密性的檢驗方法判斷；
（4）根據氯氣和碘離子的性質結合氧化還原反應書寫方程式；
（5）根據氯氣的性質判斷；
（6）根據氯氣的性質判斷；
（7）根據三價鐵離子的特殊反應現象確定；

解答：解：（1）Ca（ClO）₂+CaCl₂+H₂SO ₄ 

△   .

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O   轉移電子
                                              2 mol        2N_A         
                                              1mol          N_A     
故答案為：N_A  
（2）反應物的狀態為固體和液體，反應條件是加熱．
故選丁．
（3）夾住橡皮管，向分液漏斗中加水并打開活塞，如果漏氣，分液漏斗內壓強減小，水面會下降，否則不含下降．
故答案為：a，液面（水面）不下降．
（4）漏氣有氧化性，能置換出碘單質，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
（5）氯氣有氧化性，亞硫酸鈉有還原性，氯氣和亞硫酸鈉能發生氧化還原反應，生成硫酸鈉和鹽酸．
故答案為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-
（6）氯氣有毒，不能直接排空，因為氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，酸能和堿反應，從而達到吸收氯氣的作用．故答案為：氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液； 吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（7）三價鐵離子和硫氰化鉀反應，使溶液變成血紅色．
故答案為：取裝置D中的溶液于一支潔凈試管中，滴加適量的KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明有FeCl₃生成．

點評：常見氣體制備的發生裝置：
1、固、固加熱型，如制取氧氣、氨氣等；
2、固、液加熱型或液、液加熱型，如制取氯氣、氯化氫等；
3、固、液不加熱型或液、液不加熱型，如氫氣、二氧化碳、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等；