【題目】潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（ ）
A.腐蝕過程中，青銅基體是正極
B.若有64 g Cu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變
D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓
【答案】BD
【解析】
A．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及圖中的信息可判斷正負(fù)極；
B．結(jié)合電子得失守恒確定銅和氧氣的關(guān)系；
C．分析多孔結(jié)構(gòu)對原電池反應(yīng)的影響，注意焓變的影響因素；
D．結(jié)合電極反應(yīng)的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應(yīng)的方程式。
A．結(jié)合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)?/span>Cu2+，失電子應(yīng)為原電池的負(fù)極，腐蝕過程中，青銅基體是負(fù)極，A錯誤；
B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，64 g銅的物質(zhì)的量為1 mol，n(e-)=2 mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH，由于正負(fù)極得失電子總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=
mol=0.5 mol，其在標(biāo)況下的體積為11.2 L，B正確；
C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極，多孔結(jié)構(gòu)能夠增大反應(yīng)物與電極的接觸面積從加快了反應(yīng)速率，但對反應(yīng)的焓變沒有影響，C錯誤；
D．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OH，產(chǎn)生的陰、陽離子與溶液中氯離子結(jié)合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓，D正確；
故合理選項是BD。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料，用途廣泛。回答下列問題：
已知：I.2CH2=CH2(g)+O2(g)
2
(g) △H1=-206.6kJmo1-1
II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H2
III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O（1） △H3
（1）反應(yīng)III：△S(填“>”“<”或“=”)___0。
（2）熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1，則△H3=___kJmol-1
（3）實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中，v逆=k逆c2(），v正=k正c2(CH2=CH2)c(O2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，僅降低溫度，下列說法正確的是（________）
A.k正、k逆均增大，且k正增大的倍數(shù)更多
B.k正、k逆勻減小，且k正減小的倍數(shù)更少
C.k正增大、k逆減小，平衡正向移動
D.k正、k逆均減小，且k逆減小的倍數(shù)更少
②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍，則0~10min內(nèi)v(O2)=___，
=___。
（4）現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法：
C2H6(g)+
O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) △H2=-110kJmol-1，反應(yīng)中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物（副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)），圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。
①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___；反應(yīng)的最佳溫度為___（填序號）。
A.650℃ B.700℃ C.850℃ D.900℃
［乙烯選擇性=
；乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性］
②工業(yè)上，保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng)，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體（惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯（NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成，某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置制備NOC1。回答下列相關(guān)問題：
（1）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NOCl的電子式為___。
（2）裝置乙中的液體為___，裝置丙作用是___。
（3）實驗時，先通入Cl2，觀察到丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣操作目的是___。待丁中燒瓶內(nèi)有一定量液體生成時，停止實驗。
（4)上述裝置設(shè)計有一不妥之處，理由是___（用化學(xué)方程式表示)。
（5）測定NOCl的純度：取所得產(chǎn)物a g溶于水，配制成250mL溶液；取25.00mL于錐形瓶中，以K2Cr2O7溶液為指示劑，用c mol·L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為24.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___，亞硝酰氯（NOCl）的純度為___。（Ag2CrO4磚紅色：Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12，Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】t℃時，將3mol A和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + xB(g)
C(g)，4min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.4 mol B，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）x=_________。
（2）用A表示該反應(yīng)的速率為____________________mol/(L·min)。
（3）若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣（氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，下列說法中正確的是______________________（填寫下列選項字母符號）。
A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.化學(xué)平衡不會發(fā)生移動
D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是( )
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）
A | B | C | D |
| |
X中試劑 | 水 | 濃鹽酸 | 雙氧水 | 碘水 | |
Y中試劑 | Fe | MnO2 | MnO2 | NaBr | |
氣體 | H2 | Cl2 | O2 | Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
（1）氯胺（NH2Cl）的電子式為___。可通過反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=___。
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 391 | 243 | 191 | 431 |
（2）液氨中存在電離平衡2NH3(l)
NH
+NH
，用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2。陰極的電極反應(yīng)式是___。
（3）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)（丙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①該反應(yīng)為___（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是___；
②下列選項中可以說明容器乙已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號）
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.2υ正(NO)=υ逆(N2)
D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
③乙容器在100min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～100min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=___，平衡常數(shù)K(400℃)=___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對CO2電化學(xué)法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是
A.該方法可有效消除CO2對大氣造成的污染
B.該電極應(yīng)與電源的正極相連
C.該電極反應(yīng)式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH
D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物
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