Question

【題目】【天津市紅橋區下學期開學考試】向1L的密閉容器中加入1molX、3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。下列說法不正確的是

A. Y的起始物質的量為0.5mol

B. 該反應的化學方程式為：2X（g）+Y（g）3Z（g）ΔH<0

C. 若t0=0，t1=10s，則t0-t1階段的平均反應速率為v（z）=0.03mol/（L﹒s）

D. 反應物X的轉化率t6點比t3點高

Answer 1

【答案】B

【解析】

t4－t5反應速率降低，但平衡不移動，說明t4時刻降低壓強，即反應反應前后氣體系數之和相等，x的濃度的變化(1－0.8)mol·L－1=0.2mol·L－1，Z的濃度的變化(0.6－0.3)mol·L－1=0.3mol·L－1，X和Z的系數之比為2：3，即Y的系數為1，Y的濃度變化為0.2/2mol·L－1=0.1mol·L－1，因此起始時Y的物質的量為(0.1＋0.4)×1mol=0.5mol，故說法正確；B、根據選項A的分析，反應方程式2X(g)＋Y(g) 3Z(g)，根據圖二，t5時刻應改變溫度，正逆反應速率升高，因此t5是升高溫度，反應向正反應方向進行，說明正反應是吸熱反應，即△H>0，故說法錯誤；C、根據化學反應速率表達式，c(Z)=(0.6－0.3)/10mol/(L·s)=0.03 mol/(L·s)，故說法正確；D、t5－t6時刻，平衡向正反應方向移動，X的轉化率t6比t3高，故說法正確�；瘜W平衡圖像題是高考高頻題，一般考查影響化學平衡移動的因素，同時要學會看圖像，一般：一看面（縱、橫坐標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、拐點、終點），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度的變化、溫度變化），這些都需要夯實的基礎知識，化學平衡的計算一般采用三段式解決（主要針對一個化學平衡），此題屬于中檔題。