【題目】取碘水四份于試管中，編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入苯、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現象正確的是（ ）
A.Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B.Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D.Ⅳ中溶液分層
活力課時同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程如下圖，已知沉淀2為藍色。
(1)寫出沉淀的化學式：沉淀1______；沉淀3________。
(2)寫出混合液+A的離子方程式_________________，溶液+B的離子方程式________________。
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【題目】第VA族元素單質及其化合物在生產、生活中有重要的用途。
（1）下列說法正確的是__________(填序號)。
a．含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4 b．原子半徑：S >P>As
c．氫化物的穩定性NH3>PH3> AsH3d．AsH3電子式是
（2）雌黃(As2S3 )和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有+2、+3兩種常見價態。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。
①Ⅱ中若1molAs4S4反應轉移28mole-，a物質是__________。
②Ⅰ中反應的離子方程式是____________________________________。
（3）亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示。
①人體血液的pH在7.35～7.45 之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是___________。
②H3AsO3的一級電離常數是6×10-10mol·L-1，n(H3AsO3)∶n(H2AsO3-)=1∶1時，溶液的pH=___________(列出計算式即可)。
（4）由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含雜質PbO2等)制備Bi2O3的工藝如圖所示：
①“浸出”時Bi2S3與FeCl3 溶液反應的離子方程式為________________________________。
②“置換”時生成單質鉍的離子方程式為____________________________________。
③“粗秘”中含有的雜質主要是Pb，通過熔融鹽電解精煉可達到除雜的目的，其裝置示意圖如所示。電解后陽極底部留下的為精鉍。寫出陽極電極反應的方程式__________________________。
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【題目】鐵在人體中含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個不可缺少的成員。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收。
（1）在人體中進行Fe2+
Fe3+的轉化時，②中的Fe3+作_______劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中做_____劑，具有_______性。
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_______。
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【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是
A. 分散系的分類：
B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分
C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應與丁達爾效應有關
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【題目】通過以下反應均可獲取O2。下列有關說法不正確的是
①光催化分解水制氧氣：2H2O(l)＝2H2(g) + O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ·mol－1
②過氧化氫分解制氧氣：2H2O2(l)＝2H2O(l) + O2(g) ΔH2＝－196.4 kJ·mol－1
③一氧化氮分解制氧氣：2NO(g)＝N2(g) + O2(g) ΔH3＝－180.5 kJ·mol－1
A. 反應①是人們獲取H2的途徑之一
B. 反應②、③都是化學能轉化為熱能
C. 反應H2O2(l)＝H2O(g)+ 
O2(g)的ΔH＝－285.8kJ·mol－1
D. 反應2H2(g)+2NO(g)＝N2(g)+2H2O(l)的ΔH＝－752.1 kJ·mol－1
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【題目】下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）
B. 0.2 molL﹣1 CH3COONa溶液與0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C. 室溫下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO， 
溶液中增大
D. 0.1 molL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL﹣1
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【題目】金屬具有的通性是（ ）
①具有良好的導電性②具有良好的傳熱性③具有延展性④都具有較高的熔點⑤通常狀下都是固體⑥都具有很大的硬度
A. ①②③ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①③⑤
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【題目】室溫下將40 g已磨成粉末的Ba(OH)28H2O和20 g NH4Cl置于250 mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20 s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：
（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。
（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)28H2O和NH4Cl換成__________，也可出現裝置內溫度降低的現象。
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