Question

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：

①2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

②2C6H6(g)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH＝－6 590 kJ·mol－1

下列說法正確的是（ ）

A．2 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大于2 600 kJ

B．2 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大于6 590 kJ

C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應

 

Answer 1

D

【解析】A項，生成氣態水放出的熱量小于生成液態水放出的熱量；B項，液態苯燃燒放出熱量少；C項，1 g乙炔放出的熱量：＝50 kJ·g－1

1 g苯放出的熱量：＝44．55 kJ·g－1

質量相同時，C2H2放熱更多；D項，①×－②÷2得

3C2H2(g)=C6H6(g)　ΔH＝－605 kJ·mol－1。