Question

某鹽的混合溶液中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Cl^-，則SO₄^2-的濃度為

1. A.
   0.1mol/L
2. B.
   0.5mol/L
3. C.
   0.3mol/L
4. D.
   0.15mol/L

Answer 1

C
分析：根據(jù)溶液的電中性計(jì)算SO₄^2-的濃度．
解答：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒，則有c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
該溶液為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿形成的鹽溶液，則溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
則c（SO₄^2-）==0.3mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液離子濃度的計(jì)算題目難度不大，利用溶液的電荷守恒計(jì)算會(huì)起到事半功倍的效果．