【題目】乙二酸，又稱草酸，通常在空氣中易被氧化而變質。其兩分子結晶水（H2C2O4·2H2O）卻能在空氣中穩定存在。在分析化學中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑，下列關于H2C2O4的說法正確的是
A．草酸是二元弱酸，其電離方程式為H2C2O4
2H++C2O
B．草酸滴定KMnO4屬于中和滴定，可用石蕊做指示劑
C．乙二酸可通過乙烯經過加成、水解、氧化再氧化制得
D．將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解，分解產物是CO2和H2O
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【題目】化合物丙可由如下反應得到
丙的結構簡式不可能是（ ）
A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2Br
C. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3
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【題目】奎寧酸和莽草酸是高等植物特有的脂環狀有機酸常共存在一起，其結構簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 奎寧酸與莽草酸互為同分異構體
B. 兩種酸含有的官能團完全相同
C. 兩種酸均能發生加成反應、聚合反應和取代反應
D. 等物質的量的兩物質分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為5：4
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【題目】黃銅礦是工業煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。請回答下列問題。
（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。
（2）液態SO2可發生自偶電離
，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，
的空間構型是___________________。
（3）范德華力可分為色散力、誘導力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。
（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點比乙醇的沸點低，原因是___________。
（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結構及晶胞參數如圖所示，X的化學式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數的值用NA表示)。
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【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測定
的含量。請回答下列相關問題。
I．FeC2O4·2H2O的制備
向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸，加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液，繼續加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得FeC2O4·2H2O晶體過濾、洗滌。
（1）制備FeC2O4·2H2O時，加入3mol／L硫酸的作用是________________________。
II．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備
向I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液，水浴加熱至40℃，緩慢加入過量3％的H2O2溶液并不斷攪拌，溶液中產生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。
（2）制備過程中有兩個反應會生成K3[Fe(C2O4)3]，兩個化學方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。
（3）H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是______________________。
III．含量的測定
稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中，加入50mL蒸餾水和15mL3mol／L的硫酸，用0.02000mol／L的標準KMnO4溶液滴定，重復3次實驗平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。
（4）滴定時KMnO4溶液應盛放在_____________(填儀器名稱)中，判斷滴定終點的依據是_________________。
（5）滴定終點時，所得溶液中的溶質除硫酸外，還有__________________________(寫化學式)，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質量分數是____________________。
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【題目】某同學在鋅與稀硫酸制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發生反應的離子方程式有________________________ 、 ________________________
(2)下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的關系，若在反應液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關系。____________________
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗，將表中的混合溶液分別加入到六個盛有過量鋅粒的反應瓶中，收集產生氫氣，記錄獲得相同體積的氫氣所需的時間。
請完成此實驗設計，其中：V2=_______ ，V6=_____________，V8=______________
該同學最后得出的結論為：當加入少量硫酸銅溶液時生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的硫酸銅溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，請分析氫氣生成速率下降的主要原因：______________________
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【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：
(1)曲線由0→a段不產生氫氣的原因___________,有關反應的離子方程式為_______________；
(2)曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因___________，有關的化學方程式______________；
(3)曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因________________；
(4)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。
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【題目】常溫下，下列說法正確的是 ( )
A.向
溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：
=
+
B.
溶液中：
C.pH相同的①
溶液、②
溶液中：①<②
D.pH=9的
的
的溶液中：
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【題目】(1)相對分子質量為70的烯烴的分子式為________；若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴，則該烯烴的可能的結構簡式為_______、_________、_________。
(2)有機物A的結構簡式為
①用系統命名法命名A:___________________________
②若A的一種同分異構體只能由一種烯烴加氫得到，且該烯烴是一個非常對稱的分子構型，有順、反兩種結構。寫出A的該種同分異構體的結構簡式_______。
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