【題目】下列說法正確的是( )
A. 第三周期所含的元素中鈉的第一電離能最小
B. 鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大
C. 在所有元素中，氟的第一電離能最大
D. 鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：
當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：____________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水____________（填“大”、“小”或“相等”）。
（2）若H2A為硫酸：t℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW＝____________。
Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2O
H++OH- KW=10-14
CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數Kh具體數值=________________,
（4）0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為___________, a與b的關系為______________。（填“大于”“小于”或“等于”）
Ⅲ.（5）25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列金屬的熔沸點：
金屬 | Na | Cu | Al | Fe |
熔點（℃） | 97.5 | 1083 | 660 | 1535 |
沸點/℃ | 883 | 2595 | 2200 | 3000 |
不能形成合金的兩金屬是（ ）
A.Cu與Na
B.Fe與Cu
C.Fe與Al
D.Al與Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO2（g） 
2CO（g）。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是
A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產品，在工業上有重要的用途。某校化學興趣小組，利用工業燒渣為原料，設計如下制備硫酸亞鐵的方案。學生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制備綠礬（FeSO4·7H2O）。工藝流程如下所示：
（1）燒渣在進行酸溶時用到了稀硫酸。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，有同學提出自來水中含有少量的Cl-，會影響到制出的FeSO4 的純度。請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。
_______________________。
（2）過程③灼燒時產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．紅色的酚酞試液
（3）X 是 ， 此時濾液N 中發生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q 中含有的金屬陽離子的實驗方法是 。
（4）操作III 的操作步驟為蒸發濃縮、 、過濾（ 填操作名稱）、 、干燥。
（5）硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥，某嚴重貧血患者共需補充2.8g鐵元素，服用的藥品中相當于需要綠礬的質量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學選修3—物質結構與性質】
A、B、W、D、L為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)W2-離子的結構示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。
(2)經測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為____________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式___________________。
(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成，當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是________________。
(4)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式_____________，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_____________L(標準狀況下)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質，消耗堿量最多的是（ ）
A.Al
B.Al（OH）3
C.AlCl3
D.Al2O3
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