NO2和N2O4可相互轉化:2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是( )
A.圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B.A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C
C.反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應：
①CO2(g)+ H2(g)
CO(g) + H2O(g) △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H2＝－49kJ·moL－1。
反應100min后達到平衡，測得下表數據：
| 溫度 | 轉化率（%） | 物質的量（mol） | ||
| H2 | CO2 | CH3OH | CO | |
| 240℃ | | 10 | 0.05 | 0.05 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )
| A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變 |
| B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快 |
| C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率 |
| D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2SO2+O2
2SO3是接觸法制硫酸工藝中的重要反應，下列關于該反應的說法中錯誤的是
| A．增加SO2的濃度能加快該反應的速率 |
| B．通常使用鐵作催化劑 |
| C．降低體系溫度會減慢該反應的速率 |
| D．使用催化劑能改變該反應的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發生反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) △H<0，n(SO2)隨時間的變化如表：
| 時間／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 3 |
| n(SO2)／mol | 0.20 | 0.1 6 | 0.13 | 0.11 | 0.08 | 0.08 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發生反應：A(g)＋B(g) 
xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 容積（L） | 0.5 | 0.5 |
| 反應放熱（kJ） | Q1 | Q2 |
| 反應物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)+b(g)
2c(g) △H1<0，x(g)+3y(g)2z(g) △H2<0。進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是
| A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變 |
| B．等壓時，通入z氣體，反應器中溫度下降 |
| C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變 |
| D．等容時，通入z氣體，z的物質的量濃度增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關系是( )
A． v(NH3)＝v(O2) | B． v(O2)＝v(H2O) | C． v(NH3)＝v(H2O) | D．v(O2)＝v(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I3—(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
I3—(aq)的ΔH>0
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