【題目】下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-
B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-
C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全
B. 工業制玻璃和煉鐵過程中都要加入石灰石，目的是除去雜質二氧化硅
C. 工業制備和提純硅的三步化學反應都是氧化還原反應
D. 氯堿工業得到的產品可以用來制鹽酸
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【題目】某同學用如圖所示裝置探究SO2的性質及其有關實驗。
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO2 氣體,寫出該反應的化學方程式________
（2）分別將SO2 氣體通入下列C 溶液中,請回答下列問題:
①少量SO2通入紫色石蕊試液,現象是_______,繼續通入過量SO2 氣體,現象是____________
②SO2 通入紫色KMnO4溶液,現象是_______,其反應的離子方程式為__________
③過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中,現象是_________
④若C為雙氧水，則通入SO2 后,請大膽判斷所得溶液是_______(填溶質的化學式),若該同學制備的SO2 氣體中混有CO2 氣體,產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______________
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.硫酸的摩爾質量是98 g
B.氯原子的摩爾質量等于氯的相對原子質量
C.標準狀況下，任何物質的摩爾體積都約是22.4 L
D.1 mol氧氣的質量為32 g
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【題目】下列對于反應2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2的敘述中正確的是( )
A.該反應屬于置換反應B.氧化性：I2>KClO3
C.還原性：KClO3>I2D.還原劑為KIO3，氧化劑為I2
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【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（ ）
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
B.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
C.Fe3+與KSCN溶液產生紅色沉淀
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
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【題目】工業生產會產生大量CO2，增加了碳排放量。人們一直努力將CO2變廢為寶。
途徑一：將CO2催化加氫可制取乙烯。
已知：2CO2(g)+6H2(g) 
C2H4(g)+4H2O(g) ΔH= －152kJ/mol
（1）如圖所示為在體積為2L的恒容容器中，投料為1mol CO2和3mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響。請回答：
①計算250℃時該反應的化學平衡常數K=_______（列出計算式即可）。
②下列說法正確的是_____。
a．平衡常數大小：M＞N
b．反應物活化分子百分數大小：M＞N
c．當壓強、混合氣體的密度或
不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態
d．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
（2）下列措施一定可以提高平衡體系中C2H4百分含量，又能加快反應速率的是 ________。
a．升高溫度 b．縮小體積，增大壓強
c．增大H2的濃度 d．將產物從反應體系中分離出來
途徑二：以稀硫酸為電解質溶液，利用電解原理將CO2轉化為乙烯。
已知：該電解池的工作原理如圖所示。
（1）M極上的電極反應式為________________________；
（2）已知鉛蓄電池放電時發生的反應為：PbO2+ Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。若鉛蓄電池中消耗1molH2SO4，理論上能產生標準狀況下C2H4____________L（結果保留兩位小數）。
（3）反應一段時間后，停止通電并撤掉交換膜使溶液充分混合。此時和電解前相比，硫酸溶液的pH____________（選填“變大”、“變小”或“不變” ）。
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【題目】下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是
A. 空氣、硫酸銅、硫酸 B. 水、空氣、純堿
C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿
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