【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A.加熱B.增加Fe的質量
C.滴加幾滴CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉
能力評價系列答案
唐印文化課時測評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：
(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。
(2)為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。
(3)研究小組做該實驗時環境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據是___________________。
(4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。
(5)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出a kJ的熱量.請寫出此反應的熱化學方程式：_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態。請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為__________________。
（2）ZX3分子的空間構型為__________________, ZW3-離子的立體構型是__________。
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_______(填化學式)，原因是_____________。
（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為：______________________________________________。
（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該離子化合物為________(填化學式)。Na+的配位數為________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。
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【題目】將5.04gNa2CO3、NaOH的固體混合物加水溶解，向該溶液中逐滴加入2mol·L﹣1的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A.OA段發生反應的離子方程式為：H++OH﹣＝H2O，CO32﹣+H+＝HCO3﹣
B.B點溶液中的溶質為NaCl，其質量為5.85g
C.當加入50mL鹽酸時，產生CO2的體積為896mL（標準狀況）
D.混合物中NaOH的質量2.40g
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【題目】在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求完成相應的化學方程式（是離子反應的用離子方程式表示）：
（1）金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式： _____________________________
（2）氯化銨是一種常用化肥，與強堿（NaOH）加熱（離子方程式）___________________。
（3）工業上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉____________________________________________。
（4）用FeCl3 溶液與銅反應制作印刷電路板離子方程式__________________________。
（5）碳與二氧化硅在高溫條件下反應___________________________________。
（6）工業上電解飽和食鹽水制取氯氣的離子方程式為_______________________
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑，某化學興趣小組利用氮氧化物與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉并進行一系列實驗探究。
查閱資料：
①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能與Na2O2發生類似反應。
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2+且有無色氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸。
I.制備亞硝酸鈉
（1）裝置A用恒壓滴液漏斗，相比普通分液漏斗，顯著的優點是______________________。
（2）上述裝置按氣流方向連接的順序為：A→___________→___________→___________→C(填儀器編號，且都是左進右出)。
（3）如果沒有B裝置，D中發生反應的化學方程式為_________________________________。(有幾個就寫幾個，填化學方程式)。
（4）C裝置的作用是_________________________________(用離子方程式表示)。
Ⅱ.測定產品純度，實驗步驟：
①準確稱量5.000g產品配成250mL溶液。
②從步驟①配制的溶液中移取25.00mL注入錐形瓶中。
③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至終點
④重復以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均體積為20.00mL
（5）達到滴定終點的現象是____________________________________________。產品中NaNO2的純度為___________%。
（6）設計實驗證明HNO2的酸性比碳酸強_________________________________。
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【題目】將一定量Cu投入到100mL18mol·L﹣1的濃硫酸中，加熱使之充分反應，在標準狀況下收集到4.48L氣體（假設氣體全部逸出）。請計算：
（1）收集到氣體的物質的量為__mol。
（2）若往反應后的溶液中加入NaOH溶液，并使得溶液中的Cu2+完全沉淀，至少需要8mol·L﹣1NaOH_____mL。
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【題目】下列各組離子既能與鎂粉反應，又能大量共存，且其溶液為無色溶液的是
A.Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B.K+、Cl-、SO42-、H+
C.OH-、Na+、Al3+、I-D.H+、Cl-、Ba2+、Ag+
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【題目】碳酸二甲酯（CO(OCH3)）是一種無毒、環保性能優異、用途廣泛的化工原料。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成：CO2＋2CH3OH→CO(OCH3)2＋H2O。某研究小組在某溫度下，在0.1L恒容密閉容器中投入2.5molCH3OH(g)、適量CO2和6×10－5mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數（TON）的影響，其變化曲線如圖所示。計算公式為：TON＝轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量。下列說法不正確的是
A. 在該溫度下，最佳反應時間是10h
B. 4～10h內碳酸二甲酯的平均反應速率是7.5×10－4mol·L－1·h－1
C. 向反應體系中添加催化劑，一定能提高反應的TON
D. 該合成方法可以利用廉價的甲醇把影響環境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環利用和環境保護方面具有重要意義
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