【題目】下列化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是
A.NH4ClB.MgOC.C2H6D.CO2
【答案】A
【解析】
A.氯化銨屬于銨鹽，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；
B.氧化鎂中只有離子鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C.乙烷分子中只有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D.二氧化碳分子中只有共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)：
①
______________；
②CH3CH2CH＝CHCH3____________。
(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱(chēng)：
①分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，寫(xiě)出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。
②戊烷(C5H12)的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫(xiě)出該戊烷的名稱(chēng)________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是( )
A.NaCl在溶液中電離生成Na＋和Cl－
B.NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導(dǎo)電
C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】除去苯中少量苯酚的方法是（ ）
A.加氯化鐵溶液，分液B.加濃溴水，過(guò)濾
C.加液溴，反應(yīng)后蒸餾D.加氫氧化鈉溶液，分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 核素
H的中子數(shù)是0 B. 12C和14C互為同位素
C. 金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體 D. CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說(shuō)法正確是
A. 電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-
B. 氣體Y為H2
C. pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜
D. 電池中消耗65gZn，理論上生成1mol氣體X
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來(lái)配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙。完成下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時(shí)不需要用到的是___________（填序號(hào)）
（2）配制過(guò)程中需選用的容量瓶規(guī)格為___________ mL，經(jīng)過(guò)計(jì)算，需要濃硫酸的體積為_______。
（3）在配制過(guò)程中，下列操作錯(cuò)誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
②為防止變質(zhì)，稀釋后的硫酸溶液應(yīng)立即就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸
④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度線(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_____(填字母)。
A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片
C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片
寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式____
(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2+2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。寫(xiě)出B電極反應(yīng)式___，該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將___(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
(3)若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫(xiě)出A電極反應(yīng)式：_____；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。
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