【題目】設NA為阿伏加徳羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-數為NA
B. 標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA
C. 常溫常壓下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子數為10NA
D. 常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用I2O5消除CO污染的反應為5CO(g) +I2O5(s) 
5CO2(g) +I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2的體積分數隨時間t變化曲線如圖。下列說法正確的是
A. 該反應的△H>0
B. T1時CO的平衡轉化率為80%
C. 反應處于c點時，一定有v正= v逆
D. d點時，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的體積分數增大
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【題目】同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是
A、體積比為1：1 B、體積比為11：16
C、物質的量比為16：11 D、密度比為11：16
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【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.碳酸氫鈉能與堿反應，可用作食品膨松劑
B.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
C.二氧化硫具有漂白性，可用其水溶液吸收溴蒸氣
D.氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板
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【題目】下列客觀事實與氫鍵無關的是（ ）
A. 冰的密度比水小 B. H2O的分解溫度比H2S高得多
C. 液態氟化氫中有三聚氟化氫 D. NH3的沸點比PH3高
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【題目】對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是
A. 若質量相等，則質子數相等 B. 若原子數相等，則中子數相等
C. 若分子數相等，則體積相等 D. 若體積相等，則密度相等
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【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2，發生下列反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是
A．保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO2(g)
B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol SO3(g)
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol O2(g)
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1mol Ar(g)
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【題目】應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手。
Ⅰ.研究發現，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH＝180.50 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝－566.00 kJ·mol－1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環，寫出該反應的熱化學方程式：_____________。
Ⅱ.開發利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在2 L密閉容器中充入物質的量之比為1∶2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應。平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。
(1)該反應的反應熱ΔH________(填“＞”或“＜”)0，壓強的相對大小與p1________(填“＞”或“＜”)p2。
(2)該反應化學平衡常數表達式為___________________。
(3)下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是________(填字母)。
A．容器內氣體壓強不再變化
B．v(CO)∶v(H2)∶v(CH3OH)＝1∶2∶1
C．容器內的密度不再變化
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．容器內各組分的質量分數不再變化
(4)某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
作出此判斷的依據是____________________________________________。
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