Question

【題目】室溫下，向100 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入下列物質。有關結論正確的是

	加入的物質	結論
A	100 mL0.1 mol/L鹽酸	溶液中2c(NH4+)＝ c(Cl－)
B	0.01 mol Na2O2固體	反應完全后，溶液pH增大，c(Na+)＝ 2c(Cl－)
C	100 mL H2O	由水電離出的c(H+)·c(OH－)變大(均自由離子)
D	100 mL 0.1 mol/L氨水	溶液中減小

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 100 mL0.1 mol/L鹽酸，由于銨根離子部分水解，則2c(NH4+)<c(Cl－)，故A錯誤；
B.鈉離子和氯離子不發生水解，0.01 mol Na2O2固體反應后生成0.02mol鈉離子，原溶液中含有氯離子的物質的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，則c(Na+)＝ 2c(Cl－)；且反應后氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，溶液的pH增大，所以B選項是正確的；
C.加入100 mL H2O后，溶液濃度減小，銨根離子的水解程度增大，則水的電離程度最大，故水電離出的c(H+)·c(OH－)的乘積會增大，故C錯誤；
D.加入100 mL 0.1 mol/L氨水，溶液堿性增強，則c(OH－)增大，由于NH3H2O的電離和NH4+的水解都是微弱的，混合后溶液體積增大，所以c(NH4+)減小，溶液中增大，故D錯誤。
所以B選項是正確的。