Question

已知電離平衡常數：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃），氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列離子方程式正確的是

1. A.
   Fe³⁺與I^-不能共存的原因：Fe³⁺+2 I^-→Fe²⁺+I₂
2. B.
   向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：ClO^-+H⁺→HClO
3. C.
   向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O→HClO+CO₃^2-
4. D.
   向含lmolFeBr₂溶液中通入lmol Cl₂：2 Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2 Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

Answer 1

D
分析：A．電荷不守恒、電子不守恒；
B．發生氧化還原反應生成氯氣；
C．反應生成HClO和碳酸氫鈉；
D．亞鐵離子全被氧化，溴離子一半被氧化．
解答：A．Fe³⁺與I^-不能共存的原因為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故A錯誤；
B．向NaClO溶液中滴加濃鹽酸的離子反應為Cl^-+ClO^-+2H⁺═H₂O+Cl₂↑，故B錯誤；
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故C錯誤；
D．向含lmolFeBr₂溶液中通入lmolCl₂，由優先氧化及電子守恒可知，離子反應為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應的書寫，注意利用信息來判斷酸性的強弱及氧化性的強弱，以此判斷發生的化學反應，選項D為解答的難點，題目難度中等．