Question

【題目】（14分）用工業FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質離子)制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下：

已知：HCl(濃)+FeCl3HFeCl4

試回答下列問題：

（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：

①Ca、Mn、Cu等雜質離子幾乎都在 (填“水”或“有機”)相。

②若實驗時共用萃取劑X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。

a．一次性萃取，120 mL

b．分2次萃取，每次60 mL

c．分3次萃取，每次40 mL

（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是 (寫化學式);反萃取能發生的原因是 。

（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是 。

（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 。

Answer 1

【答案】（14分，每空2分）（1）水 ，c ； （2）FeCl3，加高純水時，酸度降低，平衡向轉化為FeCl3的方向移動

（3）除去雜質、減少草酸鐵晶體的溶解損耗

（4）(4分)

【解析】

試題（1）用萃取劑X萃取，該步驟中：①Ca、Mn、Cu等雜質離子都容易溶于水，而難溶于有機物，所以這些離子幾乎都在水相中；②若實驗時共用萃取劑X 120 mL，萃取率最高的方法是少量多次，故應該是分3次萃取，每次40 mL，選項是C；（2）用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是FeCl3，反萃取能發生的原因是加高純水時，酸度降低，平衡向轉化為FeCl3的方向移動；（3）所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是既除去了雜質，又減少草酸鐵晶體的溶解損耗；（4）測定產品中鐵的含量需經酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產物為Cr3+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得該反應的方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目是。