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(10分)1956年,楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒,并由吳健雄用放射源進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。次年,楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎(jiǎng)。的衰變方程為:
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其中,Ve是反中微子,它的電荷為零,靜止質(zhì)量可認(rèn)為是零。
(1)下列關(guān)于的敘述,錯(cuò)誤的是_______________。
A.質(zhì)子數(shù)是27        B.電子數(shù)是27
C.質(zhì)量數(shù)是27        D.中子數(shù)是60
(2)CO與Fe同周期,它位于元素周期表的第_______________周期,第______________族。
(3)在上述衰變方程中,衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為_______________,核電荷數(shù)Z為_______________。
(4)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_______________。
A.核外電子數(shù)       B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
C.核內(nèi)中子數(shù)       D.最外層電子數(shù)
(5)不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是_______________。
A.質(zhì)子數(shù)不同       B.中子數(shù)不同
C.電子數(shù)不同       D.質(zhì)量數(shù)不同
(1)CD (2)4 Ⅷ (3)60 28 (4)D (5)A
(3)?的電荷為0,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)不變得:27=Z-1+0,解得:Z=28。
的靜置質(zhì)量為0,根據(jù)質(zhì)量守恒得:60=A+0+0,解得:A=60。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)報(bào)道,已發(fā)現(xiàn)了第114號(hào)元素。下列關(guān)于其推測(cè)不正確的是(   )
A.它有+2,+3,+4價(jià)B.其晶體有良好的導(dǎo)電性
C.其原子最外層上有4個(gè)電子D.該元素位于第七周期ⅣA族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

天然存在的金屬鈁(Fr)極微量,它的21種已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素,根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì),其中不正確的是(   )
A.在已知堿金屬元素中它具有最多的電子層數(shù)
B.在空氣中燃燒時(shí),生成氧化物Fr2O
C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿
D.單質(zhì)的熔點(diǎn)比鈉的熔點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

元素A和B分別是處于第三、四周期的主族元素,它們的離子的電子層相差兩層。已知A處于第m主族,B處于第n主族,且B的單質(zhì)中含有共價(jià)鍵。
(1)A原子核外的電子總數(shù)是___________,最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是___________。
(2)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是___________。
(3)若它們的離子均帶一個(gè)單位的電荷,則A是___________元素,B單質(zhì)的電子式為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同,它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物,則三種元素原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋?nbsp;  )
A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Z>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增多,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10。A與C在同主族,B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù),有關(guān)判斷正確的是(  )
A.原子半徑A>B>C          
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性A>B
C.A、B、C在同一周期    
D.最高氧化物水化物酸性C>A

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A元素的原子最外層電子排布為ns1,B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2,C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,D元素原子的M電子層的p亞層中有3個(gè)電子。
  ⑴C原子的電子排布式為_______,若A元素的原子最外層電子排布為1s1,則A與C按個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式__________。
  ⑵當(dāng)n=2時(shí),B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________,B與C形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。
  ⑶若A元素的原子最外層電子排布為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2,元素A在周期表中的位置是__________,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是 _____________________(用元素符號(hào)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

(8分)A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外
電子層是ns2npn+1;C的p亞層上未成對(duì)的電子比B少一個(gè),D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小;B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。
(1)B核外電子排布式為__________________________。
(2)A與E化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合,D與C化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合。
(3)寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_______________________。
(4)寫出B和D形成的化合物遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(  )
A.原子序數(shù):X<Y
B.原子半徑:X<Y
C.離子半徑:X>Y
D.電負(fù)性:X<Y

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