【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發生如下反應：4（NH4）2SO4
N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發現溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發現從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是
A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：1
B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：2
C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）約為1：3
D．從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留下溶液中溶質只有較多的NH4Cl
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：
金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數據：
Fe3＋ | Fe2＋ | Cu2＋ | Al3＋ | |
開始沉淀時的pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
完全沉淀時的pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
請回答：
（1）若溶解合金時加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________L。
（2）加入H2O2的目的是____________。
（3）為保證產品的純度，M物質最好選用________(填字母)，調節pH的范圍為____________。
a．Cu(OH)2 b．H2SO4 c．NH3·H2O d．Na2CO3
（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。
（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結晶、過濾和干燥。
（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時固體物質的化學式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.（NH4）2Fe（SO4）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B _______、丙 ________、乙 ________、F________、H_____。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①__________________________________________________________________ ；
反應⑤___________________________________________________________________；
反應⑥ __________________________________________________________________。
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【題目】某研究性學習小組的同學想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應的產物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）
Ⅰ．實驗中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_________________________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_________________。
Ⅱ．對C中固體產物提出如下假設：（假設Na2O2已全部反應）
假設1：__________。 假設2：只有Na2SO4； 假設3：既有Na2SO3又有Na2SO4。
（1）甲同學認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2，應為假設2成立，請據此寫出C中所發生反應的化學方程式：_____________________。
（2）若假設2成立，為確定C中固體產物的成分，甲同學設計如下實驗：
得出結論：C中固體產物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：__________。（填“是”或“否”）理由是______________________________。
（3）乙同學為證明假設3成立，設計如下實驗。
實驗步驟和結論為：
①取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；
②滴加過量的1molL－1BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則證明C中固體產物中有_________；
③滴加適量的1molL－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產物中有___________________。
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【題目】向某密閉容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變容器中條件，平衡體系中速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種條件，所用條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．下列說法錯誤的是
A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1時間段的平均反應速率為0．004 molL﹣1s﹣1
B. t4～t5階段改變的條件為減小壓強，t5～t6階段改變的條件是升高化學反應的溫度
C. B的起始物質的量為0．02 mol
D. 該化學反應的表達式為：3A（g）B（g）+2C（g）
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【題目】有機物對香豆酸（ 
）主要用于配置香辛櫻桃、杏、蜂蜜等香料．
（1）寫出對香豆酸的分子式 ．
（2）下列關于對香豆酸的說法不正確的是 ．
a．能與NaOH溶液反應
b．能發生加成、取代、銀鏡反應
c．加金屬鈉，有氫氣生成
d．加FeCl3溶液，溶液顯紫色
（3）對香豆酸的某種同分異構體丁，可用于除草劑苯嗪草酮的中間體，其可通過下圖轉化關系制得． 
①乙→丙的反應類型；
②乙分子所含官能團是（填名稱）；
③丙→丁的反應化學方程式：；
（4）有機物戊與丁互為同分異構體，且滿足以下特點：
①是苯的對位取代物，
②能與NaHCO3反應放出氣體，
③能發生銀鏡反應．
請寫出化合物戊的結構簡式（任寫一個即可）．
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【題目】CuS能與HNO3溶液反應,其中S元素被氧化為+6價，且還原產物NO與NO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應的CuS與被還原的HNO3物質的量比為
A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1:7
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【題目】四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦{部分夾持儀器已略去)。
資料表明:室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：-25℃，沸點:136.4℃。在空氣中與水蒸氣發生反應，形成發煙現象，生成二氧化鈦固體。在650～850℃下,將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題:
(1)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是_______；
(2)實驗中B裝置中選用的試劑為______，該裝置的作用是_________；
(3)D中物質制備的化學方程式為_________；
(4)E處球形冷凝管的作用是__________，該裝置冷卻水應從______(填“c”或“d")口通入；
(5)儀器F中盛裝的物質是__________；
(6)該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處: _________。
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