【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是( )
A．鹽酸的濃度 B．鋁條的表面積
C．溶液的溫度 D．加少量固體NaCl
培優好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(10分)利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如下圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I2和Fe2+等可循環使用。
（1）寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。
（2）若電解池A中生成3.36 L H2(標準狀況)，電解池B中生成Fe2+的物質的量為 。
（3）若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L－1和b mol·L－1，光催化反應生成Fe3+的速率為c mol·L－1，循環系統中溶液的流量為Q(流量為單位時間內流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為 _；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_ （已知產物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。
①圖中的中間產物C是_______，D_______。（寫化學式）；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為 ；
（3）聯合制堿法對氨堿法的改進，其優點是 ；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。
根據上述實驗，以下推測不正確的是
A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－
C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1
D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將質量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請完成并配平下列化學方程式：
K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□
該反應中的還原劑是 ，當該反應中轉移NA個電子時，氧化產物的物質的量為 mol，被氧化的還原劑的物質的量為 mol。
（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應的離子方程式 。
（3）當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產生Cl2的物質的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳及其化合物有廣泛應用。
（1）在稀硫酸酸化的雙氧水中加入二氧化錳粉末，產生大量氣泡，且黑色固體消失；向反應完全后的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀。經檢測：1mol KMnO4完全反應轉移3mol電子。在雙氧水參與的反應中，二氧化錳除了作催化劑還作 ；寫出加入高錳酸鉀后產生黑色沉淀的離子方程式 。
（2）菱錳礦是生產鐵錳合金中錳的來源，其主要成分是碳酸錳。已知錳常見的化合價有+2、+4、+6、+7。在空氣中灼燒菱錳礦生產四氧化三錳，然后用鋁熱反應制備錳。寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 。如果冶煉1100kg錳，理論上消耗鋁的質量為 kg。
（3）工業生產中為了制備硫酸錳，往往將硫酸錳溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，調節pH除去鐵離子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子，寫出該過程的離子方程式 。
（4）酸性高錳酸鉀可氧化乙醇，配平下列反應方程式：
KMnO4+ H2SO4+ CH3CH2OH= K2SO4+ MnSO4+ CH3COOH+ □。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式： 。
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是： 。
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。
（4）應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是 。
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是（填名稱）： 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段。藥物化學已經成為化學的一個重要領域。
（1）我國科學家屠呦呦因發現治療瘧疾的特效藥——青蒿素，而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素的結構簡式如下圖所示，其中的過氧基（—O—O—）具有強氧化性。請回答下列問題：
①青蒿素的分子式為 ；
②下列有關青蒿素的敘述中，正確的是 填字母）．
A．青蒿素屬于芳香族化合物
B．青蒿素具有強氧化性，可用于殺菌
C．青蒿素分子中的所有碳原子在同一個平面上
D．在一定條件下，青蒿素能與NaOH溶液發生反應
（2）阿司匹林（乙酰水楊酸）
是常用的解熱鎮痛藥，可以由水楊酸與乙酸酐反應制取，反應原理為：
請回答下列問題：
①制得的阿司匹林中常含有少量的雜質水楊酸，下列試劑可用于檢驗阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是 （填字母）．
A、碳酸氫鈉溶液 B、三氯化鐵溶液 C、石蕊試液
②寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應所得有機產物的結構簡式 ；
③1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH物質的量為 mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物中碳原子和氫原子個數比為3∶4，不能與溴水反應卻能使酸性KMnO4溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時與溴反應，能生成兩種一溴代物。該有機物可能是
A. CH≡C-CH3
B. 
C. CH2=CHCH3
D. 
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
