Question

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

B. d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－==H2↑

C. d為石墨，鐵片腐蝕加快

D. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－==4OH－

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題考查的知識點是吸氧腐蝕和原電池。

①吸氧腐蝕一般在中性或堿性環境下，腐蝕過程中會吸入氧，氧含量減少，電極反應式為：（正極）O2+4e-+2H2O=4OH-，（負極）Fe-2e-=Fe2+。

②原電池中較活潑的金屬為負極，負極失電子發生氧化反應；活潑性較差的金屬或非金屬導體為正極，正極得電子發生還原反應。

A.d為鋅塊，鋅塊作負極，鐵片作正極，這是犧牲陽極的陰極保護法，鐵片不易被腐蝕，故A正確；

B.d為鋅塊，鋅塊作負極，因海水呈中性，所以發生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應式為：，故B錯誤；

C.d為石墨，鐵片作負極，發生氧化反應，腐蝕加快，故C正確；

D.d為石墨，石墨作正極，發生還原反應，電極反應為，故D正確。答案選B。