Question

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖。

請根據該示意圖完成下列題目：

（1）請問：甲池是________裝置，乙池是________裝置。

（2）在甲池中：通入C2H4的電極名稱是___________，通入O2的電極的電極反應式是________。甲池中發生的反應的化學方程式為：________。

（3）在乙池中：B(石墨)電極的名稱是________，A(Fe)電極的電極反應式為________。

（4）乙池中反應的化學方程式為________。

（5）當乙池中A(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2________mL(標準狀況下)

Answer 1

【答案】

（1）原電池(或化學能轉變為電能)；電解池(或電能轉變為化學能)；

（2）負極；O2+2H2O+4e－＝4OH－；C2H4＋3O2=2CO2＋2H2O和CO2+2KOH=K2CO3+H2O；或C2H4＋3O2+4KOH=2K2CO3+4H2O。

（3）陽極；Ag++e－＝Ag；

（4）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）280。

【解析】

試題分析：（1）根據示意圖，甲池是原電池裝置，乙池是電解池，故答案為：原電池；電解池；

（2）在甲池中：通入C2H4的電極為負極，C2H4失去電子反應生成碳酸根離子和水，通入O2的電極為正極，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e－＝4OH－，甲池中發生的反應的化學方程式為C2H4＋3O2+4KOH=2K2CO3+4H2O，故答案為：負極；O2+2H2O+4e－＝4OH－；C2H4＋3O2+4KOH=2K2CO3+4H2O；

（3）在乙池中：B(石墨)與燃料電池的正極相連，為陽極，則A(Fe)電極為陰極，陰極上溶液中的Ag+放電，電極反應式為Ag++e－＝Ag，故答案為：陽極；Ag++e－＝Ag；

（4）電解硝酸銀溶液的反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）5.40g銀的物質的量為=0.05mol，轉移電子0.05mol，根據得失電子守恒，甲池中理論上消耗O2的物質的量為=0.0125mol，標準狀況下的體積為0.0125mol×22.4L/mol=0.28L=280mL，故答案為：280。