Question

【題目】［2015江蘇］［雙選］在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A．反應CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0

B．體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)>2p總(狀態Ⅰ)

C．體系中c(CO)：c(CO，狀態Ⅱ)<2c(CO，狀態Ⅲ)

D．逆反應速率v逆：v逆(狀態Ⅰ)>v逆(狀態Ⅲ)

Answer 1

【答案】BC

【解析】由圖可知，升高溫度，c(CO2)降低，即平衡正向移動，所以該反應為吸熱反應，ΔH>0，A 項錯誤；相同溫度下，圖中Ⅱ點所在曲線對應的c(CO2)高，表示通入0.2 mol CO2，則Ⅰ點所在曲線表示通入0.1 mol CO2，Ⅰ點和Ⅱ點的c(CO2)相等，由圖知參加反應的CO2的物質的量：Ⅱ點大于Ⅰ點的2倍，且該反應為氣體分子數增多的反應，同時Ⅱ點的溫度比Ⅰ點高，所以體系的總壓強p總：p總(狀態Ⅱ)>2p總(狀態Ⅰ)，B項正確；狀態Ⅱ中CO2的投入量為狀態Ⅲ的2倍，因狀態Ⅱ壓強比狀態Ⅲ大，而加壓平衡逆向移動，則狀態Ⅱ中的c(CO)小于狀態Ⅲ中c(CO)的2倍，C項正確；狀態Ⅲ比狀態Ⅰ的溫度高，溫度越高，反應速率越快，所以狀態Ⅲ的反應速率快，D項錯誤。