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（6分）某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將4.54g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Cu₂O，質量為2.88g。經分析發現X中含SO₄²^—。試通過計算確定X的化學式。

3Cu(OH)₂·CuSO₄或Cu₄(OH)₆SO₄

根據硫酸銅溶液跟氫氧化鈉溶液混合生成沉淀，X中含SO₄²^—,可設沉淀組成為mCu(OH)₂·nCuSO₄，則有（98m＋160n）∶ (m＋n)＝4.54∶2.88（2分）
即可得m∶n＝3∶1（2分）所以X為（2分）

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列問題：
（1）生成堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］的離子方程式為     。
（2）操作a的名稱是       ，該操作使用的玻璃儀器有       。
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經洗滌充分的實驗操作是       ；“趁熱過濾”的原因是        ；
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有氧化銅和三氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H₂將ag該混合物還原，得到金屬的質量為（）

A．(a－0.8)g

B．(a－1.6)g

C．1.6ag

D．0.8ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出1.68LH₂，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe²^＋完全轉化成Fe（OH）₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）使250 mL密度為1.1 g·cm^-3、質量分數為24.5%的硫酸跟鐵屑充分反應。計算：
（1）此硫酸中H₂SO₄的物質的量濃度。
（2）生成H₂的體積（標準狀況）。
（3）將生成的硫酸亞鐵配制成400 mL溶液，此溶液中硫酸亞鐵的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）有一鋁粉和Fe₃O₄粉末組成的鋁熱劑，在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應。將反應后所得混合物研細，并分成均勻的兩等份，在一份中加足量的氫氧化鈉溶液，另一份中加入足量的鹽酸，反應后，前者消耗m mol NaOH，放出氣體0.336 L；后者消耗n mol HCl，放出氣體V L，若將等質量的鋁熱劑直接與足量稀硫酸作用，可得3.36 L氣體（上述氣體體積均已換算成標準狀況）。試求鋁熱劑中Al的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結晶水。

B．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變為紅色，則可證明晶體的成分中含有Fe²⁺。

C．硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現象，再滴入幾滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO₄²^－。

D．取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH₄⁺。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國《嬰幼兒服裝標準》從2008年10月1日起實施，標準限定服飾中的可萃取物含量中，砷不得超過0.2 mg·kg^－1，銅不得超過25 mg·kg^－1，甲醛不得超過20 mg·kg^－1，pH必須限定在4.0至7.5之間。已知相對原子質量或相對分子質量：砷(As)：75，銅(Cu)：64，甲醛(CH₂O)：30。則2 kg服飾中所含砷、銅、甲醛的物質的量不得超過

A．5.33×10^－6 mol,7.81×10^－4 mol,1.33×10^－3 mol

B．2.67×10^－6 mol,3.91×10^－4 mol,6.7×10^－4 mol

C．2.67×10^－3 mol,3.91×10^－1 mol,6.7×10^－1 mol

D．5.33×10^－3 mol,7.81×10^－1 mol,1.33 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質在常溫下可用鐵質容器盛放的是

A．亞硫酸

B．濃硫酸

C．濃鹽酸

D．膽礬溶液

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