Question

隨著環保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出熱量為

267.1kJ

．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為CH₄（g）+H₂O（g） CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表．

CH4	H2O	CO	H2
3.0mol?L-1	8.5mol?L-1	2.0mol?L-1	2.0mol?L-1

則此時正、逆反應速率的關系是

A

．（填下列相關選項的字母符號）
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，張山同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	CH4初始濃度/mol?L-1	H2O初始濃度/mol?L-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K1
2	t	101	2.00	6.80	K2
3	360	101	2.00	6.80	K3

表中t=

480

，P=

303

；
設計實驗2、3的目的是

探究溫度對化學反應速率的影響

；
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是

K₂＞K₁=K₃

（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化劑，通過兩步反應可將水分解制得氫氣，若第一步反應為：MnFe₂O₄

＞1000K  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

□↑，則框內物質為

O₂

；
第二步反應的化學方程式為

xH₂O+MnFe₂O_4-x=MnFe₂O₄+xH₂↑

（可不寫反應條件）．

Answer 1

分析：（1）根據蓋斯定律寫出甲烷氣體完全燃燒生成液態水的熱化學方程式，再根據反應熱計算；
（2）①計算出該時刻時的濃度商，與平衡常數相比，判斷反應進行方向，據此解答；
②采取控制變量法，根據三組對比實驗的要求條件判斷T、P的值；
采取控制變量法，對比實驗2、3的條件不同，分析實驗目的；
平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，若溫度升高，平衡向吸熱方向移動，即向正反應方向移動，平衡常數增大；
（3）根據質量守恒，可知未知物為氧氣；
兩步反應總和為水的分解反應，減去第一步反應即為第二步反應．

解答：解：（1）已知反應：①CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1，
②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1，
①-②×2得，甲烷氣體完全燃燒生成液態水的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，
所以4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出熱量為

4.8g

16g/mol

×890.3kJ?mol^-1=267.1kJ，
故答案為：267.1kJ；
（2）①此時的濃度商為

2.0mol/L×(2.0mol/L)3

3.0mol/L×8.5mol/L

=0.63，小于平衡常數k=1，所以反應向正反應進行，即v（正）＞v（逆），
故答案為：A；
②三組實驗條件要求溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，采取控制變量法，探究溫度、壓強對化學反應速率的影響，由表可知t為480，p為303；
對比實驗2、3，只有溫度不同，其它條件相同，所以實驗2、3的目的是探究溫度對化學反應速率的影響；
實驗1、3溫度相同，平衡常數相同，即K₁=K₃，比較實驗1、2，實驗2中溫度高，溫度升高，平衡向吸熱方向移動，該反應為吸熱反應，所以平衡向正反應方向移動，平衡常數增大，即K₂＞K₁，所以K₂＞K₁=K₃，
故答案為：480；303；探究溫度對化學反應速率的影響；K₂＞K₁=K₃；
（3）根據質量守恒，可知未知物為氧氣O₂；
水分解反應為2H₂O=O₂↑+2H₂↑，第一步反應為MnFe₂O₄

＞1000K  .

MnFe₂O_4-x+

x

2

O₂↑，水的分解反應減去第一步反應即為第二步反應，所以第二步反應為xH₂O+MnFe₂O_4-x=MnFe₂O₄+xH₂↑．
故答案為：O₂；xH₂O+MnFe₂O_4-x=MnFe₂O₄+xH₂↑．

點評：本題考查了溫度對化學反應速率的影響等知識點，難度不大，注意化學平衡常數只與溫度有關，與其他物理量無關．