Question

對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是   

A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，跟足量鋅粒反應產生的H₂更多

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH升高

D．溶液中粒子濃度大小關系為： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：乙酸是弱電解質，溶液中存在電離平衡，弱電解質的電離是微弱的；A．與等體積、pH=3的鹽酸比較，乙酸的物質的量濃度大，物質的量多，跟足量鋅粒反應產生的H₂更多，正確；B、乙酸是弱電解質存在電離平衡，稀釋促進電離，乙酸又電離出氫離子，濃度增大，溶液PH小于4，錯誤；C、乙酸鈉溶于水電離出乙酸根離子，抑制乙酸的電離，平衡左移，氫離子濃度減小，溶液PH升高，正確；D、乙酸為弱電解質，弱電解質的電離一般是微弱的，pH=3的乙酸溶液中粒子濃度大小關系應為：c(CH₃COOH) >c(H⁺)> c(CH₃COO^-)>c(OH^-)，錯誤。

考點：考查弱電解質的電離平衡分析判斷。